第三单元 水溶液中的离子反应与平衡——整体认识

第三章水溶液中的离子反应与平衡——整体认识 第四单元 水溶液中的离子反应与平衡 水溶液中的化学 一、单元信息 基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称 化学 高二 上学期 人教2019版 水溶液中的离子反应与平衡 单元组织方式 自然单元      重组单元 课时信息 课时 课时名称 重难点 课时1 弱电解质与电离平衡 1.1理解什么时弱电解质1.2理解电离方程式书写 1.3理解弱电解质电离平衡影响因素 课时2 电离平衡常数 2.1理解电离平衡常数的概念和表达式2.2理解电离平衡常数计算和应用 课时3 水的电离和溶液的酸碱性 3.1理解水的电离及离子积常数3.2理解水的电离影响因素 3.3会pH的计算 课时4 酸碱中和滴定 4.1理解酸碱中和滴定原理和实验过程4.2学会进行误差分析 课时5 盐类的水解 5.1理解盐类的水解原理和规律5.2理解水解方程式的书写及应用 课时6 沉淀溶解平衡 6.1理解沉淀溶解平衡及影响因素6.2理解溶度积常数及计算 6.3理解沉淀溶解平衡的应用 二、单元目标 课时 学习目标 作业目标 课时1弱电解质与电离平衡 1.1理解什么是弱电解质1.2理解电离方程式书写 1.3理解弱电解质电离平衡影响因素 1.了解什么是弱电解质2.了解电离方程式书写 3. 理解弱电解质电离平衡影响因素 课时2电离平衡常数 2.1理解电离平衡常数的概念和表达式2.2理解电离平衡常数计算和应用 1.了解电离平衡常数的概念和表达式2.了解电离平衡常数计算和应用 课时3水的电离和溶液的酸碱性 3.1理解水的电离及离子积常数3.2理解水的电离影响因素 3.3会pH的计算 1.了解水的电离及影响因素；2.了解水的离子积常数 3.了解溶液酸碱性与氢离子氢氧根浓度关系 4.了解pH的测定 5.会计算溶液的pH 课时4酸碱中和滴定 4.1理解酸碱中和滴定原理和实验过程4.2学会进行误差分析平衡状态 1.了解酸碱中和滴定原理2.了解酸碱中和滴定实验操作 3.了解中和滴定的误差分析 课时5盐类的水解 5.1理解盐类的水解原理和规律5.2理解水解方程式的书写及应用 1.了解盐类水解的原理2.了解盐类水解的规律 3.了解水解方程式的书写 4.了解盐类水解的应用 课时6沉淀溶解平衡 6.1理解沉淀溶解平衡及影响因素6.2理解溶度积常数及计算 6.3理解沉淀溶解平衡的应用 1.了解沉淀溶解平衡及影响因素2.了解溶度积常数及计算 3.了解沉淀溶解平衡的应用 三、单元知识框架 课时1弱电解质与电离平衡 从电解质饮料到食用醋酸 学习任务一 强电解质与弱电解质 1.探究实验——盐酸与醋酸对比 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 1.0 mol·L-1盐酸 1.0 mol·L-1醋酸 pH 小(pH=1) 大(pH≈3) 导电能力 强 弱 与镁反应 现象 反应剧烈，产生气体 反应缓慢，产生气体 结论 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 2.强、弱电解质的定义、物质类别与比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 在溶液中的存在形式 只有离子 既有离子，又有电解质分子 物质类别及示例 ①强酸，如HCl、H2SO4②强碱，如KOH、Ba(OH)2 ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 ③水 学习任务二 电离方程式书写 1.电离方程式书写 强电解质 强酸 完全电离，如HCl=H++Cl- 强碱 完全电离，如Ba(OH)2=Ba2++2OH- 盐 正盐 完全电离，如Na2CO3=2Na++ 强酸的酸式盐 完全电离，如NaHSO4=Na++H++ 弱酸的酸式盐 第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如NaHCO3=Na++，HCO⇌H++ 弱电解质 一元弱酸 部分电离，如CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 一元弱碱 部分电离，如NH3·H2O⇌+OH- H2O 部分电离，H2O⇌H++OH- 多元弱酸 分步电离，必须分步写出，不可合并(以第一步电离为主)如H2CO3⇌H++HCO，HCO⇌H++ 多元弱碱 分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(O