第三单元 水溶液中的离子反应与平衡——课时6沉淀溶解平衡

水溶液中的离子反应与平衡——课时6沉淀溶解平衡 课时6沉淀溶解平衡 从石钟乳的形成到锅炉除水垢 学习任务一 沉淀溶解平衡基本概念 【浅想一下】 大家有没有见过石钟乳，知道它是怎么形成的吗？ 【浅练一下】 1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底 A．③④ B．②③ C．①③ D．②④ 2．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是 A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④ 3．常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是 A．10 mL水 B．10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 C．20 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液 D．40 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 学习任务二 溶度积常数 【浅想一下】 电离有平衡常数，水解也有平衡常数，那沉淀溶解平衡呢？ 【浅练一下】 4．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是 A．T1＞T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出 D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液 5．已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与、的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，的 C．常温下，当时，饱和溶液中 D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点 6．已知20℃， Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-5，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是 实验操作 现象 实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞 有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色 实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深 实验三 冷却至20℃后滴加适量CoCl2溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物 A．镁条和水发生置换反应生成H2和 Mg(OH)2 B．由题干信息可知20℃时，饱和 Mg(OH)2溶液中，c(OH-)= mol/L，因此实验一中溶液可变为红色 C．Mg(OH)(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) △H＞0 D．加入适量 CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：1 7．已知：pCu＝－lg c(Cu＋)，pX＝－lg c(X－)，式中X－表示卤素阴离子。298 K时，Ksp(CuCl)≈1.0×10－6，Ksp(CuBr)≈1.0×10－9，Ksp(CuI)≈1.0×10－12。298 K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。下列说法正确的是 A．298 K时，向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小 B．图像中曲线X代表CuI 且a＝3 C．298 K时，在曲线Y对应的饱和溶液中，增大阴离子浓度曲线Y向曲线Z移动 D．298 K时，反应CuBr(s)＋I－(aq)CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝1000 学习任务三 沉淀溶解平衡的应用 【浅想一下】 沉淀溶解在我们的日常生活中有很多的应用，你知道多少啊？ 【浅练一下】 8．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是 A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变 C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动 9．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．KCl溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 【浅读一下】 《沉淀溶解生活应用》 1、咖啡树种植：咖啡树种植是一个典型的溶解平衡模型。热带气候是种植咖啡树的最佳环境，气温因此保持在固定的温度，土壤和降水通常也有恒定的值，也就是说水源和土壤的养分是平衡稳定的。如果这些因素发生变化，可能会影响咖啡树种植地的收成。 2、农业生产：农业生产是一个优秀的溶解平衡模型。在农业生产中，土壤中的养分随着植物的成长而逐渐减少，此时，通过添加补充了养分的肥料来解决这一问题。不断的施肥能使土壤保持养分平衡，从而使植物得到良好的生长环境