第三单元 水溶液中的离子反应与平衡——课时4酸碱中和滴定

水溶液中的离子反应与平衡——课时4酸碱中和滴定 课时4  酸碱中和滴定 从酸碱溶液到氢离子浓度测定 学习任务一中和滴定原理与操作 【浅想一下】 酸碱中和反应初中化学已经接触过，那能不能利用这个反应来测定酸碱的浓度呢？要用到什么仪器呢？ 【浅练一下】 1．在一支50 mL酸式滴定管中盛入0.1 mol／L HCl溶液，其液面恰好在20 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴入3滴酚酞试液，然后以0.1 mol／L NaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积 A．等于20 mL B．小于20 mL C．等于30 mL D．大于30 ml 2．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 A．A B．B C．C D．D 3．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较 学习任务二中和滴定误差分析 【浅想一下】 在学习配置一定物质的量浓度时，我们进行过误差分析，那么滴定过程会有那些误差呢？ 【浅练一下】 4．下列实验误差分析不正确的是 A．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小 B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小 C．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低 5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（    ） ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视 A．②④ B．①③⑤⑦ C．④⑧ D．②④⑥⑧ 6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 7．下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．酚酞不能用作本实验的指示剂 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 【浅读一下】 《酸碱理论的发展历史》 化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的。在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解的理论，化学界中形成了这样的概念：氢离子是酸性的体现者，酸的强度与浓度成正比；氢氧离子则是碱性的体现者，碱的强度与浓度成正比。因而，酸碱中和作用就是氢离子和氢氧离子相互作用生成水的反应。在当时，这一概念经过测定不同的酸碱的中和热证明是符合事实的。 与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10-14.当时通常认为水的离解可能用下列方程表示：2H2O=H3O++OH-其生成物是氢氧根离子。 同时，在25℃时测定纯水的导电率，得出H+和OH-两种粒子的浓度均为10-7mol/L。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓度。 虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似。 早在1908年，英国曼彻斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体(即质子的给予体)，碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的