第三单元 水溶液中的离子反应与平衡——课时3水的电离与溶液的酸碱性

水溶液中的离子反应与平衡——课时3水的电离与溶液的酸碱性 课时3  水的电离与溶液的酸碱性 从pH=7到酸性和碱性溶液 学习任务一水的电离和离子积常数 【浅想一下】 水是中性的，为什么也会又pH呢？ 【浅练一下】 1．下列有关“水”的说法正确的是 A．水是强电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水的电子式可表示为： D．水的电离方程式可表示为： 2．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（    ） A．在此温度下液氨的离子积为 B．在液氨中放入金属钠，可生成 C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小 D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且 3．常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定 4．水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是 A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw 也会发生改变 5．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>② 学习任务二溶液的酸碱性与pH的测定 【浅想一下】 我们初中化学就知道了在室温下当pH大于7溶液显碱性，小于7溶液显酸性，为什么是7这个数值呢？ 【浅练一下】 6．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 7．pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是 A．25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14 B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH-)逐渐增大 C．某温度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0 D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小 学习任务三pH的计算 【浅想一下】 了解了有关溶液的酸碱性，那如何去计算其pH呢？ 【浅练一下】 8．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为 A． B． C． D． 9．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为(　　) A．10 B．4 C．10或4 D．11 10．常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是 A．NH3·H2O的电离平衡向右移动 B．溶液中c(OH－)增大 C．溶液中c(H＋)增大 D．稀释后pH﹥a-2 11．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是 A．对水的电离的抑制程度相同 B．稀释至相同pH后，Va<Vb C．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈ pHb≈ 7 D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多 12．25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4 B．①与②两溶液的物质的量浓度相等 C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7 D．V1 L ②溶液和V2L ③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9 【浅读一下】 《人体的pH》 人们对于酸碱度的认知更多的可能是“生男生女”，因此也就盛传许多调节酸碱度生儿子的方法，事实上人体的酸碱度总维持在一个正常值范围内，通过日常饮食改变反而有不利的影响。 人体酸碱度正常值范围多少 我们说的酸碱度其实就是PH值，而人体的不同部位其PH值的正常范围都是不一样的，这个数值只有维持正常水平才更健康，无论是酸碱度偏高还是偏低都是对人身体不利的。 PH值色度差别表 一般来说人体体液的pH值处于7.35～7.45的弱碱状态是最健康的，但大多数人由于生活习惯及环境的影响，体液pH值都在7.35以下，他们的身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，这些人就是酸性体质者，所以ph值5.5真不算高。 而这里常说的酸碱度也就是ph值，ph值以7为界