第三单元 水溶液中的离子反应与平衡——进阶学习

水溶液中的离子反应与平衡——进阶学习 水溶液中的化学 ——水溶液中的离子反应与平衡 【进阶学习】 1．下列不能表明HF是弱电解质的是 A．的HF溶液 B．HF溶液能与纯碱反应 C．室温下NaF溶液呈碱性 D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱 2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸) D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) 3．下列有关滴定实验的叙述正确的是 A．滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2~3mL B．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL C．滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化 D．配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质滴定盐酸，则测定结果偏高 4．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是 弱酸 A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是 B．向溶液中滴加少量氯水： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．溶液中通入少量二氧化硫： 5．、、、分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀的分别为和，则用标准溶液滴定时，可采用为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大 6．常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是 A． B．M点存在关系： C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 D．当时， 7．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中形成的饱和溶液中 B．a、b、c三点对应的不相等 C．a、b、c三点对应的数值，a点最大 D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化 8．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小 B．点①所示溶液中： C．点②所示溶液中： D．点③所示溶液中： 9．为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的的数量级为 B．当溶液中时， C．当溶液中时，加入溶液体积等于 D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 实践活动——探究高吸水性树脂的吸水性能 实践活动——探究纸尿裤中高吸水性树脂的吸水性能 一、活动目标 1.通过设计对比实验，探索得出高吸水性树脂的吸水性能和普通吸水材料的吸水性能之间的差异 2.通过自主探究，提升自身操作实验的能力。培养认真记录想象和表达分析结果的能力 3.发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力 二、活动背景 高吸水性树脂(SAP)是一种既不溶于水，也难溶于有机溶剂的水溶胀型功能高分子聚合物，该分子链上含有羟基(-OH)，羧基(-COOH)酰氨基(-CONH2)、磺酸基(-SO3H)等亲水基团和松散网络结构，具有超强吸附能力，能够吸收比自身重量几百至上千倍的水，当它吸水膨胀后，与水发生凝固会成为一种水凝胶，具有吸水速率快、保水性能好等优点。 之所以具有这么强大的功能，是因为该材料中具有羧基、羟基等亲水性基因与水分子中的氢键发生作用，并且其分子链网格结构可高度溶胀，将水分子牢牢束缚其中，在受热、加压的条件下液体依旧不易挤出。除此以外，当周围环境比较干燥时，吸收的液体又可以缓慢释放出来，正因为SAP特殊的优良特性，已经广泛应用于卫生用品、农业等领域。 三、活动形式 每组2人，自愿组合。 四、实验过程 1.选取一条纸尿裤，用剪刀剪开，取出其中的高吸水性树脂颗粒 2.选取医用脱脂棉、餐巾纸或者海绵中的一种 3.在已知质量100mL烧杯中放入70mL水，再放入1g(m1)高吸水性树脂，用玻璃棒充分搅匀后静置5-8min，观察和记录现象。 4.倾倒出未被吸收的水，再称量出吸收水后的高吸水性树脂的质量(m2)，计算其吸水率。() 5.取1.0g医用脱脂棉(或其他一般吸水材料)，按上述步骤3、4的方法进行实验，并计