第二单元 化学反应速率与化学平衡——课时4化学平衡常数

化学反应速率与化学平衡——课时4化学平衡常数 课时4  平衡常数 学习任务一 化学平衡常数 【浅练一下】 1．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（    ） A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C．温度越高，K值越大 D．化学平衡常数随温度的改变而改变 2．下列关于平衡常数的说法正确的是： A．K不变，平衡可能移动 B．同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C．K值越大，反应速率也越快 D．对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 3．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为 A．4 B．0.4 C．0.25 D．0.2 4．反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则、的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 学习任务二 化学平衡常数的应用 【浅练一下】 5．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①，平衡常数为； 反应②，平衡常数为； 总反应：，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A．升高温度，K增大 B． C．适当升温可提高消毒效率 D．压强增大，减小 6．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（   ） A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 7．最近，各国科学家联合成功研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷。在容积为VL的容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是 A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为 B．断裂1molC=O键、2molH—H键所吸收的能量小于形成2molC—H键、2molO—H键所释放的能量 C．300℃时，从反应开始到达到平衡的这段时间，平均反应速率 D．其他条件不变，缩小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 学习任务三 平衡转化率的概念及表达式 【浅练一下】 8．在密闭容器中，氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。时反应吸收的热量为，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式：_______。 9．在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.200 mol·L-1和1.00mol·L-1。 求达到平衡时CO转化为CO2转化率是多少___？ 10．把0.4molX气体的0.3molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min后达平衡生成0.2molW，若测知，则 (1)上述反应中Z气体的化学计量数n的值是_________。 (2)X的转化率为_________？ (3)平衡时Y的体积分数为_________？ (4)反应的平衡常数K=_________？ 学习任务四 平衡转化率与化学平衡常数的计算 【浅练一下】 11．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（    ） ①该反应的化学平衡常数表达式为： ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．在一定温度下，改变起始时n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是 A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最大 C．a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最大 D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka 13．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： (1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：____；下列