第二单元 化学反应速率与化学平衡——课时2化学反应速率的影响因素

化学反应速率与化学平衡——课时2化学反应速率的影响因素 课时2化学反应速率的影响因素 怎么可以更快？ 学习任务一 浓度对化学反应速率的影响 【浅想一下】 【浅练一下】 1．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块溶解较快的是 A．250 mL 2 mol·L-1的盐酸 B．150 mL 2 mol·L-1的硫酸 C．500 mL 3 mol·L-1的盐酸 D．20 mL 18 mol·L-1的硫酸 2．探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表： 相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003 c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006 v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3 下列结论错误的是 A．实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响 B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1 C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度 D．实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 学习任务二 温度对化学反应反应速率的影响 【浅想一下】 【浅练一下】 3．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．减小压强 D．降低温度 4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应： Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是 A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 学习任务三 催化剂对化学反应反应速率的影响 【浅想一下】 【浅练一下】 5．我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉及的反应之一为(该条件下所有物质均为气态)。下列说法错误的是 A．月壤可以加快该化学反应的速率 B．改变温度可以改变该化学反应的限度 C．1mol和3mol充分反应可得到1mol D．混合气体的总物质的量保持不变可判断该反应达到化学平衡状态 6．现有两支盛有溶液的试管，在其中一支中加入少量，迅速产生气体，放出大量的热。下列与相关图像正确的是 A． B． C． D． 7．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 0.2mol·L-1NaHSO3溶液/mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.6mol·L-1H2SO4溶液/mL 0.1mol·L-1MnSO4溶液/mL V(H2O)/mL 混合溶液褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O B．a=1.0、b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025mol·L-1·min-1 D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂 学习任务四 影响化学反应速率的因素 【浅想一下】 【浅练一下】 8．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 9．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 10．下列