第二单元 化学反应速率与化学平衡——课时1化学反应速率

化学反应速率与化学平衡——课时1 化学反应速率 课时1化学反应速率 快与慢的描述与比较 学习任务一 基元反应 【浅想一下】 曲线救国也可以救国么？ 【浅练一下】 1．反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．该历程共包括8个基元反应 B．CO(g)和H2O(g)被吸附在催化剂表面时吸收能量 C．决速步骤的化学方程式为H2O*=OH*＋H* D．放热最多的步骤只有极性键的断裂与形成 2．如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．E1+E3为该反应的活化能 C．图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 3．化学反应是有历程的。研究反应机理对于认识反应和调控反应意义重大。 I：NO和H2可以反应生成N2和水蒸气，该反应的历程包含下列两步： ①(慢)     ②(快)     (1)该反应速率由___________(填①或②)决定。 (2)活化能___________(填“＞或＜或=”)。 II：催化剂参与反应过程，能加快反应速率。 (3)的速率很慢，NO和都可以作为该反应的催化剂，发生两步基元反应，快速生成。请结合催化剂的特点，写出NO做催化剂时，这两步基元反应的方程式___________、___________。 (4)请在下图中画出加入催化剂时的能量变化过程(在图上画出)(已知该两步反应均为放热反应) ______。 学习任务二 活化能 有效碰撞理论 【浅想一下】 生活中打篮球时，要满足什么条件才能命中目标？ 【浅练一下】 4．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 5．下列说法中正确的说法有几个 ①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤不能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．已知反应  的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法正确的是 A．总反应的速率决定于反应① B．反应②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 学习任务三 化学反应速率 【浅想一下】 汽车和马车哪个跑的快呢？你是怎么来衡量快慢的呢？ 【浅练一下】 7．在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=2.0mol/(L·s) 8．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了。下列叙述错误的是 A．2min内M的平均反应速率为 B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1 C．用N表示的反应速率是 D．2~4min内M的平均反应速率小于 9．下列不同条件下发生化学反应：A+B=C+D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是 ①常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol； ②常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol； ③常温下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30mL； ④常温下，100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol。 A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 10．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为 A．2A +3B = 2C B．A+3B =2C C．2A+B = 2C D．A+B = C 11．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V NH3、VO2、VNO、VH2O(mol·L-1) 表示，则正确的关系 A．VNH3 VO2 B． VO2 VH2O C． VNH3 VH2O D．VO2 VNO 12．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气