专题3 第3单元 第1课时-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1苏教版（教师用书）江苏专版

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 学习目标 1．认识盐类水解的原理。 2．能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3．能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 知识点一　盐溶液的酸碱性及原因 1．盐溶液的酸碱性 (1)实验探究：测定盐溶液的pH 通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl __强酸强碱盐__ pH__＝__7 __中性__ Na2CO3 __弱酸强碱盐__ pH__＞__7 __碱性__ NH4Cl __强酸弱碱盐__ pH__＜__7 __酸性__ CH3COONa __弱酸强碱盐__ pH__＞__7 __碱性__ AlCl3 __强酸弱碱盐__ pH__＜__7 __酸性__ (2)盐溶液呈现酸碱性的理论分析 ①强酸强碱盐——NaCl 电离方程式 H2OH＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 __c(H＋)＝c(OH－)__ 溶液的酸碱性 __中性__ 有无弱电解质生成 __无__ 水解方程式 __无__ ②强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的 相对大小 __c(H＋)＞c(OH－)__ 溶液的酸碱性 __酸性__ 有无弱电解质生成 __有__ 水解方程式 　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　 ③弱酸强碱盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 __c(H＋)＜c(OH－)__ 溶液的酸碱性 __碱性__ 有无弱电 解质生成 __有__ 水解方程式 　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　 2．盐类的水解 [思考探究] 1．盐类水解的特点可概括为哪三点？ 提示　微弱、可逆、吸热。 2．NaHCO3溶液显碱性的原因是什么？ 提示　NaHCO3溶液中存在两个平衡，电离平衡HCOH＋＋CO和水解平衡HCO＋H2OOH－＋H2CO3，因为水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。 [归纳提升] 1．盐类水解的实质 盐类水解的实质是盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。 2．盐类水解的规律 盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。 常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 3．盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。 ●特别提醒 酸式盐和弱酸弱碱盐溶液的酸碱性 (1)多元弱酸的酸式盐 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如NaHCO3、NaHS。 ②若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。 如NaHSO3。 (2)多元强酸的酸式盐 多元强酸的酸式盐中，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显酸性。如NaHSO4===Na＋＋SO＋H＋。 (3)弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，即比较两者电离常数的大小，电离常数大的相对要强一些，溶液就显相对强的物质的性质。 当K酸＝K碱时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K酸>K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸<K碱时，溶液显碱性，如NH4CN。 1．(2022·菏泽检测)下列物质加入水中，能够促进水的电离的是 (　　) A．NaCl　　　　　　　 B．Na2CO3 C．NaOH D．NaHSO4 解析　水的电离平衡为H2OH＋＋OH－，H＋和OH－对该平衡有抑制作用，Na＋和Cl－对该平衡无影响，CO可以和H＋结合成HCO，使该平衡正向移动，所以对水的电离平衡有促进作用；NaOH和NaHSO4电离出的OH－和H＋均能抑制水的电离。 答案　B 2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析　盐溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。 答案　C [题后总结] 从水的电离视角认识盐类的水解 盐溶液呈现酸碱性，是因为打破了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)。 抑制水的电离，相同浓度的H＋