第2-3章 滚动检测-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

第二、三章　滚动检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 答案　C 2．(2022·南京、盐城高三一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增大 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 答案　D 3．将固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)、2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后测得H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，则0～2 min内，v(NH3)为(　　) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1 答案　B 4．(2022·山东潍坊高二期中考试)已知外加少量酸或碱时pH基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，将浓度均为0.10 mol·L－1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合可得到pH＝9.4的缓冲溶液。下列说法错误的是(　　) A．HCN的电离方程式为HCNH＋＋CN－ B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度 C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D．缓冲溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 答案　B 5．(2022·天津市河北区高三质量检测)下列说法正确的是(　　) A．合成氨工业中采取循环操作，可提高原料气的利用率 B．其他条件相同时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．常温下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl，AgCl溶解量不变 答案　A 解析　其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内反应物中活化分子的数目增加，百分数未变，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不改变化学反应进行的方向，C错误；在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当通入少量HCl时，c(Cl－)增大，部分溶质AgCl析出，AgCl的溶解量减小，D错误。 6．(2022·广州市普通高中毕业班综合测试(一))溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　　) A．0.01 mol·L－1 HBb溶液的pH＝2 B．HBb溶液的pH随温度升高而减小 C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色 D．0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb) 答案　B 解析　由于HBb为弱酸，0.01 mol·L－1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L－1，故溶液的pH＞2，A错误；升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb－，为蓝色，C错误；0.01 mol·L－1 NaBb溶液中，存在元素质量守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D错误。 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 答案　B 解析　配制FeSO4溶液时加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，与化学平衡无关，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。 8．(2022·苏州八校联盟高三适应性检测)室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知 Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。 实验 实验操作和现象 1 把SO2通入氨水，测得溶液pH＝7 2 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入过量0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液 4 把少量氯气通入Na2SO3溶液中，测得溶液pH变小 下