第3章 第2节 水的电离和溶液的pH-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH [预习作业] (建议用时：15分钟) 1．(1)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写为__________。水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，称为____________，简称__________，用Kw表示，Kw＝______________，室温时，Kw＝______________。 (2)影响因素：Kw只受________影响，由于水的电离是________过程，温度升高，Kw________。 答案　(1)H2OH＋＋OH－　水的离子积常数　水的离子积　c(H＋)·c(OH－)　1.0×10－14　 (2)温度　吸热　增大 2．溶液酸碱性的判断标准是______________。 c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性________； c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性________。 答案　c(H＋)与c(OH－)的相对大小　＝　＞　越强　＜　越强 3．(1)pH＝____________。如c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液，pH＝________。 (2)常温下，pH<7的溶液呈________性，pH＝7的溶液呈________性，pH>7的溶液呈________性。 (3)使用pH试纸测定溶液的pH时，用________蘸取待测溶液点到试纸上，将试纸的颜色与____________对照可以得到溶液的pH，广泛pH试纸所得pH均为正整数。 答案　(1)－lg c(H＋)　5　(2)酸　中　碱　(3)玻璃棒　标准比色卡 1．下列说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7 mol·L－1 答案　B 2．在25 ℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 答案　D 解析　由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1可知，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸溶液则pH＝1，若为碱溶液则pH＝13，D正确。 3．下列关于水的说法正确的是(　　) A．纯水和溶液中的水都能电离 B．水的电离和电解都需要通电 C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 答案　A 4．25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为(　　) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 答案　C 解析　25 ℃时，pH＝5的盐酸中c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝9的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝ 10－5 mol/L，因此两者以体积比11∶9混合后，混合液呈酸性。从定性角度分析，即可确定只有C正确。若是定量计算，则有：c混(H＋)＝ mol/L＝10－6 mol/L，故pH＝－lg 10－6＝6，选C。 5．(1)某温度下，纯水的pH＝6，此温度________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)，原因是________________________________________。 (2)常温下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________；由水电离出的c(OH－)＝________ mol·L－1；该溶液与0.2 mol·L－1稀盐酸等体积混合的pH＝________ (lg 5＝0.7)。 答案　(1)>　水电离吸热，升温促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小 (2)13　10－13　1.3 [课时分层练] (建议用时：40分钟) [学习·理解] 1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 答案　B 解析　水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，C、D错误。 [重难点拨]　水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，通常简写为H2OH＋＋