第3章 第1节 电离平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评word（人教版2019）

素养提升练 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 答案　C 2．下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 答案　D 解析　A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。 3．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ 答案　C 解析　H2S是二元弱酸，分步电离(一般只写第一步：H2SH＋＋HS－)，A错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，完全电离，其电离方程式应用“===”，其中HCO不能拆分，B错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D错误。 4．下列说法正确的是(　　) A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．CH3COOH电离出的CH3COO－和H＋的物质的量相等时CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱 答案　D 解析　溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。 5．从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：HIn(aq，红色)H＋＋In－(aq，黄色)，故可用作酸碱指示剂。在浓度为0.02 mol·L－1的下列各物质的溶液中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　) ①HCl　②Na2O2　③NaCl　④NaHSO4　⑤NaHCO3　⑥NH3 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．⑤⑥ 答案　D 解析　HIn的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色，即应加入与H＋反应的物质，因Na2O2具有强氧化性，能使有机色素褪色，故能使指示剂显黄色的是⑤⑥。 [重难点拨]　影响电离平衡的因素 影响因素 电离程度(α) 原因 内因 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 外因 温度(T) T升高，α增大 电离过程是吸热的 浓度(c) c减小，α增大 c减小，离子结合生成弱电解质分子的几率小 外加电解质 同离子效应 α减小 离子(产物)浓度增大，平衡左移 消耗弱电解质电离出的离子 α增大 离子(产物)浓度减小，平衡右移 6.下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　) A．HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性 B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 D．HNO2溶液能与Na2CO3反应生成CO2 答案　A 解析　弱电解质溶液中既存在离子，又存在电解质分子，故A项能说明；B项，做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度很小时，导电能力同样很弱；C项，能否与Na2SO4溶液反应不能作为判断电解质强弱的标准，因为强酸HCl与Na2SO4也不反应；D项，只能说明HNO2的酸性强于H2CO3，并不能说明HNO2是弱电解质。 7．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A. B. C. D．c(OH－) 答案　A 8．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．加入少量的HCN气体，平衡正向移动，HCN的电离程度增大 D．加入