第3章 第1节 电离平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

第一节　电离平衡 素养提升练 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 一、选择题 二、非选择题 2．下列说法正确的是(　　) A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质 C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 一、选择题 二、非选择题 解析　A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K＋和Cl－；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 解析　溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；CH3COO－和H＋浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，但不一定相等，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。 一、选择题 二、非选择题 解析　HIn的电离平衡右移才能使该指示剂显黄色，即应加入与H＋反应的物质，因Na2O2具有强氧化性，能使有机色素褪色，故能使指示剂显黄色的是⑤⑥。 一、选择题 二、非选择题 [重难点拨]　影响电离平衡的因素 影响因素 电离程度(α) 原因 内因 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 外因 温度(T) T升高，α增大 电离过程是吸热的 浓度(c) c减小，α增大 c减小，离子结合生成弱电解质分子的几率小 外加电解质 同离子效应 α减小 离子(产物)浓度增大，平衡左移 消耗弱电解质电离出的离子 α增大 离子(产物)浓度减小，平衡右移 一、选择题 二、非选择题 6.下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　) A．HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性 B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 D．HNO2溶液能与Na2CO3反应生成CO2 一、选择题 二、非选择题 解析　弱电解质溶液中既存在离子，又存在电解质分子，故A项能说明；B项，做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓度很小时，导电能力同样很弱；C项，能否与Na2SO4溶液反应不能作为判断电解质强弱的标准，因为强酸HCl与Na2SO4也不反应；D项，只能说明HNO2的酸性强于H2CO3，并不能说明HNO2是弱电解质。 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 解析　加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A正确；加水，平衡正向移动，B错误；加入HCN气体，溶液浓度增大，平衡正向移动，但HCN的电离程度减小，C错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D错误。 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 10．已知氨水在298 K时的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下某氨水中c(OH－)＝2.40×10－3 mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A．5.60 B．0.32 C．3.20 D．1.80 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 二、非选择题 12．(1) 某化学兴趣小组用如图所示的 装置测1 mol·L－1的CH3COOH溶液和1 mol·L－1 的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解 质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________________________ _____________________________________。 同意 当阴、阳离子所带电荷数目相等时，单位体积内自由移动离子数目越多，电解质溶液的导电能力越强 一、选择题 二、非选择题 (2)他们又用此装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和