第1章 化学反应的热效应高考真题练-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

高考真题练 第一章　化学反应的热效应 物质(g) O H HO HOO 能量/kJ·mol－1 249 218 39 10 物质(g) H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ·mol－1 0 0 －136 －242 1．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 高考真题演练 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 答案 高考真题演练 解析 高考真题演练 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1 2．(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　　) A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 答案 高考真题演练 解析 根据题表所给热化学方程式得，2×436 kJ·mol－1＋E(O===O)－2×2×463 kJ·mol－1＝－482 kJ·mol－1，故E(O===O)＝＋498 kJ·mol－1，故ΔH＝－498 kJ·mol－1，故选D。 解析 高考真题演练 3．(2021·浙江高考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 答案 高考真题演练 解析 一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，故ΔH1<0、ΔH2<0，且ΔH1>ΔH2，但是由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成环己烷时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应放出的热量少于1，3­环己二烯发生加成反应生成环己烷放出的热量，故ΔH2<ΔH3。 解析 高考真题演练 4．(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案 高考真题演练 解析 高考真题演练 5．(1)(2022·河北高考)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。 (2)(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： 高考真题演练 TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： (ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝172 kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2 (ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH2＝－51 kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012 Pa 反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为________kJ·mol－1。 －223 高考真题演练 6．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝1.8×102 kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答： (1)每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________ kg焦炭。 (2)每生产106 kg纯碱，同时可获得________ kg CaO。 10.8 70