第04讲 物质的组成、性质及分类（讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第04讲 物质的组成、性质及分类 考点导航 考点一　物质的组成与分类 重难点辨析 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)元素的存在形态： ①游离态：元素以 单质　形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物　形式存在的状态。 (2)元素、微粒及物质间的关系图 ①宏观上，物质由 元素　组成。 ②微观上，物质由分子、原子或离子构成。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 4．物质的分类 (1)分类的定义：把事物按照 事先设定的标准　进行归类分组的一种方法。 (2)物质的分类方法 ①交叉分类法的应用示例 ②树状分类法 树状分类法在无机化合物分类中的应用 ③氧化物的分类 5．分散系 (1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：分散系中 被分散　的物质； 分散剂：分散系中 容纳分散质　的物质。 (2)分类 ①按照分散质粒子直径 ②按照分散质和分散剂的状态 如：烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。 （3）理清三种分散系的差异 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 小于1 nm 1－100 nm 大于100 nm 分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的 分子集合体 性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能　 不能 能否透过半透膜 能 不能　 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 6．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)胶体的性质及应用 规律·方法·技巧·点拔 一、几个常见误区 误区1　由相同元素组成的物质一定是纯净物 (1) 只含一种元素的物质不一定是单质,如O2和O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质；由 12C和 13C组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4与C3H6最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。 误区2　溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。 误区3　金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 (3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Fe3O4不属于碱性氧化物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱,如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 二、酸、碱、盐、氧化物的含义 酸 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等 碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等 氧化物 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等 1．同一种物质，按不同的标准进行分类，可得到不同的分类结果。如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的标准。 2．