1.1.2反应热（二）-同步学习必备知识

1.1.2 反应热（二）-同步学习必备知识 反应热(二) 一、中和热 二、燃烧热、能源 例题1 1．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 例题2 2．下列关于反应热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 例题3 3．下列关于反应能量的说法正确的是 A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2 例题4 4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为(　　) A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-11.46 kJ·mol-1 B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l)   ΔH=-11.46 kJ·mol-1 C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 随练1 5．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： H2 (g) +O2(g) = H2O (l)                   △H = -285.8 kJ /mol CO(g) +O2(g) = CO2(g)                     △H = -283 kJ /mol C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)      △H = -5518 kJ /mol CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)           △H = -890.3 kJ /mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 随练2 6．乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可有效改善汽油的性能和质量，降低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1 366.8 kJ·mol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成CO2气体和液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油(设分子式为CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是 A．CxHy(l)+(x+)O2(g)===xCO2(g)+H2O(l)ΔH=(-Q+1366.8)kJ·mol-1 B．CxHy(l)+(x+)O2(g)===xCO2(g)+H2O(l)ΔH=kJ·mol-1 C．CxHy(l)+(x+)O2(g)===xCO2(g)+H2O(l)ΔH=kJ·mol-1 D．CxHy(l)+(x+)O2(g)===xCO2(g)+H2O(l)    ΔH=(+151.9) kJ·mol-1 随练3 7．已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B