2.2.2化学平衡计算——同步学习必备知识

2.2.2 化学平衡计算——同步学习必备知识 2.2.2    化学平衡计算 1．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 2．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（    ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 3．25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： ①A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(l) ΔH1=-250.kJ·mol-1K1=0.2 ②E(s)＋B(g)C(g) ΔH2=-310kJ·mol-1K2=2 ③F(g)＋B(g)D(l) ΔH3=-200kJ·mol-1K3=0.8 (1)写出反应①的平衡常数表达式K1=_______，升高反应①的温度，反应①的平衡常数_______，增大压强，反应①的平衡常数_______(填“增大”或“减小”或“不变”) (2)反应2F(g)＋B(g)2D(l) ΔH=_______，反应②的逆反应的平衡常数K4=_______ (3)反应2E(s)＋2F(g)＋B(g)A(g)的ΔH=_______，K=_______ 4．某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)  △H，在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为△H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为 A．写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H、K均扩大了一倍 B．写成2aA(g)+2bB(g)2cC(g)，△H扩大了一倍，K保持不变 C．写成：cC(g)aA(g)+bB(g)，△H、K变为原来的相反数 D．写成cC(g)aA(g)+bB(g)，△H变为原来的相反数，K变为原来的倒数 5．工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量 A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 6．将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为 A．0.3 mol B．0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol 7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A．10 mol和10% B．20 mol和20% C．20 mol和40% D．20 mol和80% 8．在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3，N2和H2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是 A．3mol和70% B．2mol和80% C．2mol和70% D．4mol和80% 9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)N2(g)+O2(g)     K1=1×1030 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)     K2=2×1081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)     K3=4×10-92 以下说法正确的是 A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2) B．常温下，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，此时平衡常数的数值约为5×10-82 C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O＞NO＞CO2 D．以上说法都不正确 10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__