1.2反应热的计算-同步学习必备知识

1.2 反应热的计算-同步学习必备知识 化学反应热的计算 1．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)    ΔH1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)    ΔH2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)    ΔH=-317kJ/mol 2．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D． 3．已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 4．化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于 A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1 5．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是ΔH=-393.5 kJ/mol和ΔH=-283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是 A．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)    ΔH=＋172.5 kJ/mol B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C．2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)    ΔH=-110.5 kJ/mol D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 6．已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 A．2∶3.25 B．12∶3.25 C．1∶1 D．393.5∶241 7．下列焓变比较正确的是 A．Na(g)-e-=Na+(g)    ΔH1    K(g)-e-=K+(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 B．Cl(g)+e-=Cl-(g)    ΔH1    Br(g)+e-=Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl-(g)    ΔH1    NaBr(g)=Na+(g)+Br-(g)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    ΔH1   H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)    ΔH2    ΔH1＜ΔH2 8．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1 9．已知：(1)CO(g)＋ O2(g)= CO2(g)     ΔH1=-a kJ·mol-1 (2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH2=-bkJ·mol-1 (3)CO(g)＋ O2(g)= CO2(s)    ΔH3=-c kJ·mol-1 (4)2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s)  ΔH4=-d