2.2.1氯气的性质-同步学习必备知识

2.2.1氯气的性质-同步学习必备知识 氯及其化合物 例题 1．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的大 D．可以制备漂白粉 2．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 随练 3．下列说法不正确的是 A．氯元素在自然界中只能以化合态存在 B．氯水应避光并置于阴凉处保存 C．液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的Cl-，所以都能导电 D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用纯碱溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 4．某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时，下列防护措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻； ⑥就近向地下商场转移。 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 例题 5．下列实验现象的描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是 A．水 B．碘化钾溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液 随练 8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A．碳与氧气 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳 C．钠与氧气 D．氢气与氯气 9．下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是 A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．与在点燃条件下反应可能生成 C．检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液 D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 10．Cl2是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。 (1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。 (2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。 (3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4)，KMnO4中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。 Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。 资料： K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。 ①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。 ②Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是____________。 ③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。 ④Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO2 +H2O→MnO+MnO2 +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 例题 11．实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 （1）装置A中反应的化学方程式是___。 （2）装置B的作用是__。 （3）装置C中盛放的物质是__。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。 （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。 12．“84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。 请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为_________________________________________________，用该反应制取氯气选用的发生装置是________(填字母)。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，涉及到的化学反应的方程式为_________________________