4.3化学键-同步学习必备知识

4.3化学键-同步学习必备知识 化学键 1．下列物质只含有离子键的是 A．CO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH 2．下列变化中，需要破坏离子键的是(　　) A．干冰气化 B．氯化氢溶于水 C．水通电分解成氢气和氧气 D．加热使氯化钠熔化 3．下列说法不正确的是 A．离子键没有方向性和饱和性 B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键 C．离子键的实质是静电作用 D．静电作用只有引力 4．下列物质中，含离子键的是（       ） A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．Cl2 5．下列化合物中，含离子键的是（    ） A．H2O B．KCl C．Cl2 D．CH4 6．离子晶体受热熔化的过程中 A．离子键没有破坏 B．离子键被完全破坏 C．离子键被部分破坏 D．有新的离子键形成 7．下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。 C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。 8．下列关于化学键和化合物的说法正确的是 A．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 9．下列物质中，只含有共价键的是 A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．KOH 10．下列过程中，共价键被破坏的是（    ） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 11．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性 12．下列物质中，不可能含有共价键的是 A．非金属单质 B．硫酸盐 C．离子化合物 D．稀有气体单质 13．下列关于硫酸铵[(NH4)2SO4]的叙述，正确的是 A．铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合 B．铵根离子与硫酸根离子间以共价键结合 C．硫酸铵中任意原子间均以离子键结合 D．硫酸铵中不含金属元素，故不可能存在离子键 14．下列共价键中，极性最弱的是 A．H-O B．H-S C．H-Se D．H-Te 15．下列表示方法不正确的是 A．中子数为18的氯原子：Cl B．CO2的电子式： C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO D．NaCl的形成过程： 16．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 17．下列电子式中，不正确的是 A． B． C． D． 18．已知： 下列说法不正确的是 A．①和②变化过程中都会放出热量 B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 19．回答下列问题： (1)写出下列物质的结构式： ①H2：_______；②N2：_______；③H2O：_______；④NH3：_______；⑤CO2：_______；⑥CH4：_______。 (2)用电子式表示下列分子的形成过程： ①N2：_______②H2O：_______ 20．下列物质的电子式书写正确的是 A． B．H:O:H C． D． 21．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 22．下列分子或离子中，含有孤电子对的是（       ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH 23．下列说法正确的是 A．HCl的电子式为H:Cl B．Na2O2只含有离子键 C．质量数为12的C原子符号为12C D．用电子式表示KBr的形成过程： 24．下列关于化合物类型与所含键的类型叙述，正确的是 A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有任何化学键 D．离子中不可能含有任何化学键 25．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（    ） A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．[Cu(NH3)4]SO4和NaCl 26．下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 27．有下列物质：①O2、②N2、③CO2、④NH3、⑤Na2CO3、⑥KI、⑦Na2O2、⑧KOH、⑨H2O2、⑩Na2O。用序号填空： (1)只含有离子键的是_______。 (2)只含有非极性键的是_______。 (3)只含有极性键的是_______。 (4)既有极性键、又有非极性键的是_______。 (5)既有离子键、又有非极性键的是_____