4.2元素周期律-同步学习必备知识

4.2元素周期律-同步学习必备知识 元素周期律 例题1 1．下列元素的原子半径最小的是（        ） A．Mg B．Al C．Si D．S 例题2 2．金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法不正确的是 A．原子半径：Cs>Tl B．碱性：CsOH>Tl(OH)3 C．与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素 例题3 3．下表所示为元素周期表的短周期，其中除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素。请用化学用语回答下列问题： (1)④的原子结构示意图为________。 (2)④、镁、铝元素组成的单质中，与水反应最剧烈的是________，该反应的离子方程式为：________。④、铝二者的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为：________。 (3)①与⑥两种元素可形成化合物，用电子式表示其形成过程为________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (4)⑤、⑥元素的最高价氧化物对应水化物相比，酸性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。 (5)已知硒(Se)与⑤同主族，且位于⑤下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是________。 a．得电子能力比⑤强       b．SeO2既有氧化性又有还原性 c．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 (6)某同学设计实验，将Cl2通入NaBr溶液，待充分反应后滴加CCl4，振荡、静置后，可观察CCl4层溶液变成橙色，写出该反应的离子方程式________，该实验的设计思路是通过比较________，推知元素原子得电子能力的相对强弱。 随练1 4．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第四周期第ⅤA族 B．的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料 D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 随练2 5．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是 A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 随练3 6．氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是 A．非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 B．单质的密度依次增大 C．氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高 D．单质与氢化合能力依次增强 例题1 7．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（      ） A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 例题2 8．铍和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，两种元素的单质和化合物的性质相似。下列有关铍的说法不正确的是 A．Be(OH)2 难溶于水 B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．Be可以和氧气、氯气等非金属单质发生反应 随练1 9．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是 A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O熔点较低 C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热时不易分解 例题1 10．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（    ） A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小 C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O3 例题2 11．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题： (1)②在周期表中的位置是___________。 (2)①～⑧中，化学性质最稳定的是___________(填元素符号)，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。 (3)①～⑦中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 (4)元素③的非金属性比⑥___________(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：___________，列举一个化学事实加以说明___________。 (5)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物