2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．超市、商场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，有助于减少“白色污染”。常见塑料购物袋是由聚乙烯【化学式表示为（CH2CH2）n】加工而成的。 （1）聚乙烯是一种具有____（填“热固”或“热塑”）性的材料。 （2）聚乙烯分子的相对分子质量表达式为____。 （3）聚乙烯分子中各元素质量比为____。 （4）苯乙烯（化学式为C8H8）是生产另一种常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的质量分数为____（结果精确到0.1%） 2．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量为_________。 (2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%） 3．某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。 取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。 请回答： (1)50 g废水中H2SO4的质量 。 (2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏 低”、“偏高”、“不变”) 4．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量溶液的温度与pH，记录数据如下表： 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 40 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 1.0 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 36.9 (1)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液温度先升高的原因是：___________。 (2)结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升） 5．某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签上标示的溶质质量分数为32%。为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40 g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（1）如下图所示)。 （1）计算该盐酸实际的溶质质量分数______。 （2）分析你计算的结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因____。 6．某同学在探究久置的NaOH变质实验后，对NaOH变质的程度充满好奇，于是再进行了如下的探究：他称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，记录数据，分析绘制图像。 (1)如上图2可知，加入稀硫酸0-A点过程中没有生成气体的原因：_______；B点时锥形瓶中溶液质量_______； (2)该样品中Na2CO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)计算所用稀硫酸的浓度。(写出计算过程) 7．某同学取铜、锌、银三种金属的合金，质量为10g，向其中加入足量的稀硫酸，产生气体的质量为0.2g （1）求合金中锌的质量？ （2）如果取的合金是镁、铁、铜20克，向其中加入足量的稀盐酸，产生气体0.6克。过滤反应后的液体，得到滤渣10.4克。求此合金中镁、铁的质量？ 8．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求，某农业科技人员对农民买来的钾肥（主要成分为硫酸钾）进行检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如下图所示。 （1）计算该钾肥中硫酸钾的质量分数（假定杂质不参加反应）。 （2）判断该产品______（填符合或不符合）包装说明。 9．酸和碱发生中和反应，它在日常生活和农业生产中有着广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加过程如图所示，求所加稀硫酸的溶质质量分数。 10．为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞溶液的100g4%的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g（酚酞溶液质量忽略不计）。 (1)反应中用去盐酸的质量是______g。 (2)计算盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 11．取一定量氯化铜溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称量。加入的氢氧化钠