专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022-2023学年上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl— B．常温下，pH＞7的溶液中：K+、Na+、CO、NO C．c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH、MnO、SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO 2．电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法正确的是    A．a为滴定终点 B．ab段电流减小是因为离子浓度降低 C．应选用淀粉溶液做指示剂 D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 3．25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1的二元酸H2Y的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是 A．H2Y的电离方程式为H2Y=H++HY-、HY-H++Y2- B．滳定过程中，水电离出的H+浓度由大到小的顺序为P>N>M C．P点溶液中有：c(NH)=c(NH3•H2O)=2c(Y2-) D．用x表示的NH3•H2O电离平衡常数值Kb= 4．室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O) B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl) ＜20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－) C．当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)＞20 mL时一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 5．加热某浓度的溶液，测得溶液pH变化如下(忽略溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 A．10℃时，溶液中 B．20℃时，溶液中 C．将溶液蒸干得到的是NaOH固体 D．加热过程中，溶液中的值逐渐增大 6．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线 B．加热可使溶液由X点变到Z点 C．Y点对应的可能为的过饱和溶液 D．T℃时，的平衡常数 7．常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知： A．a点溶液的pH约为10.05 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．的滴定过程中，一定不存在 8．下列应用与水解原理无关的是 A．用热的纯碱溶液去油污 B．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C．用水热法制 D．配制溶液时加入铁粉 9．Cr(VI)常见存在形式有、、和。常温下，向溶液中逐滴加入稀硫酸，含Cr(VI)各微粒的浓度随pH变化曲线如下所示。已知：，平衡常数。下列有关说法正确的是 A．的电离平衡常数； B．常温时，溶液的pH>7 C．当pH<8时，Cr(VI)粒子浓度大小顺序可能为： D．调节pH为6~8时，主要反应离子方程式为：且平衡常数 10．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋ B．加入金属铝粉有气体生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋ C．＝10－1的溶液：NO3－、SO、MnO、K＋ D．使无色酚酞不变色的溶液：ClO－、CO、SO、NH 11．碘水中存在可逆反应： I2(ag)+I- (aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。 实验i测定平衡体系中 I2和总浓度 实验ii测定饱和碘水中 I2浓度 已知：I2+ 2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6；实验i和实验ii 中I2浓度近似相等。 下列说法错误的是 A．滴定过程中应使用碱式滴定管 B．淀粉的特征反应为：常温下，淀粉遇碘变蓝 C．实验i中平衡体系中浓度为(2.5V1 ×10-4-5V2×10-5)mol·L-1 D．K= 12．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色逐渐褪去 产生的气体为乙烯 B 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色 未观察到紫色