第七讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第七讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 1 学 习 目 标 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 2 考点一　氧化还原反应方程式的配平 考点二　情景方程式的书写 目 录 CONTENTS /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 考点三 电子守恒思想在化学计算中的应用 /////// 知能训练　素养落实 /////// 热点强化练 /////// 3 1 氧化还原反应方程式的配平 4 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 5 ky9111123 (k) - 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 6 ky9111123 (k) - 类型一　正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)___NaBO2＋____SiO2＋____Na＋___H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 　(2)____KI＋____KIO3＋___H2SO4===____I2＋_____K2SO4＋_____H2O 1 2 4 2 1 2 5 1 3 3 3 3 7 ky9111123 (k) - 类型二　逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解反应、歧化反应等) 2.(1)_____S＋___KOH == ____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O(2)______KClO3 == _____KClO4＋_____KCl △ △ 3 6 2 1 3 4 3 1 8 ky9111123 (k) - 8 类型三　缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或OH-)3.(1)_____ClO3-＋___Fe2＋＋_______=____Cl-＋_____Fe3＋＋________ (2)____MnO4-＋____H2O2＋______=_____Mn2＋＋_____O2↑＋___H2O 1 6 6H＋ 1 6 3H2O 2 5 6H＋ 2 5 9 ky9111123 (k) - 【归纳总结】 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH- 10 ky9111123 (k) - 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)， 其配平流程为： 11 ky9111123 (k) - 类型四　整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)4.(1)________FeS2＋________O2====________Fe2O3＋________SO2(2)____P＋____CuSO4＋____H2O===____Cu3P＋____H3PO4＋____H2SO4 高温 15 4 11 2 8 11 15 24 5 6 12 ky9111123 (k) - 思想在线 1.配平下列方程式。 1 5 8 1 4 5 1 1 1 4 4OH- 3 3 5 2 2 5 2 9 3 3 8H＋ 5 2 4 5 1 13 ky9111123 (k) - 2.按要求完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________ __ __ __ ________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_____________ __ __ __ __ __ ______。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为______________ __ __ ______。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。 (6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________。 2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2＋4H＋　 NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ 5ClO2-＋4H＋ = Cl-＋4ClO2↑＋2H2O 4Ag＋4NaClO＋2H2O = 4AgCl＋4