第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法错误的是 A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键 B．晶体的晶胞如图2所示，距离每个最近且等距离有12个 C．H原子的电子云图如图3所示，H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多 D．金属中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，原子的配位数为12 2．下列说法中，正确的是 A．冰融化时，分子中H—O发生断裂 B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是： A．Na2O2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO 4．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是 A．碳化硅 B．氦 C．铜 D．白磷 5．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。下列有关冰晶胞的说法合理的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键 D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 6．下列各组数据比较，前者比后者小的是 A．与的氧化性 B．乙烷与苯分子中碳碳键键长 C．氯化铯与氯化钠的熔点 D．与的熔点 7．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是 A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 B．N2和(CN)2均为非极性分子 C．(CN)2分子中σ键和π键数目比为3∶4 D．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是氮原子 8．图为四种晶体的晶胞，其中晶体的组成表达式为的是 ●代表M，○代表N A． B． C． D． 9．下列表达式或说法正确的是 A．基态Cr原子价层电子排布： B．的结构式： C． 属于醛类，官能团为：-CHO D．乙醇分子球棍模型： 10．下列说法正确的是 A．晶体有自范性且其微粒排列有序，在化学性质上表现各向异性 B．熔融的硝酸钾冷却可得晶体，故液态玻璃冷却也能得到晶体 C．通过乙酸晶体的X射线衍射实验，只能测定晶胞中含有的乙酸分子数，不能推出乙酸分子的空间结构 D．热致液晶和溶致液晶是获取液晶的两种重要途径 11．下列有关化学用语的表达不正确的是 A．次氯酸的电子式： B．CCl4分子的比例模型： C．硫离子的结构示意图： D．过氧化钠的形成过程： 12．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞上有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．CuS和Cu2S晶胞中所含有的S原子数不相同 B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙 C．CuS晶中，S2-配位数为8 D．Cu2S晶胞的密度为g/cm3 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因_______。 (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。 14．(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。 (2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。 (3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。 (4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 15．写出下列反应的化学方程式 (1)溶于氨水的反应_______ (2)苯与丙烯在催化剂作用下反应生成异丙苯：_______ 16．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是__。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗