知识点五 化学反应的速率与限度-2022-2023学年高一化学下学期期末核心知识点复习（人教版2019必修第二册）

无锡市匡园双语学校高一化学 知识点五 化学反应的速率和限度 化学反应速率及影响因素 1．化学反应速率 概念 单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 表达式 v(A)＝ 单位 ________________ 计算 表达式 v(A)＝ 技巧 根据同一化学反应不同物质的速率之比_____化学方程式中的化学计量数之比计算 三段式 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则： mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度 a b 0 0 转化浓度 mx nx px qx 终态浓度 a－mx b－nx px qx 大小比较 换算法 换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小 比较法 比较化学反应速率与化学计量数的比值。 如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与的相对大小，若＞，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大 2．外界条件对化学反应速率影响 规律 提醒 浓度 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减少反应物的浓度，化学反应速率________ ①只适用于________参加或在________中进行的化学反应 ②在一定温度下，固体或纯液态物质的浓度是一个常数，改变其用量，对化学反应速率________ 温度 在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢 ①对任何化学反应都适用，且不受反应物状态的影响 ②不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能________化学反应速率，降低温度都能________化学反应速率 压强 在其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快；降低压强，化学反应速率减慢 ①压强对化学反应速率的影响实质是通过改变________对化学反应速率的影响实现的 ②由于固体或液体的体积受压强的影响很小，所以压强只影响有气体参加的化学反应的反应速率 催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，可以改变化学反应速率 催化剂能________地改变正、逆反应的化学反应速率 固体颗粒的大小 颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快 与固体颗粒的多少无关 其他 光照、搅拌、溶剂、形成原电池 —— 1．由于固体和纯液体的浓度可视为常数，①不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率；②增加(或减少)固体或纯液体的量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，反应速率将加快。 2．溶液中离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才会影响反应速率，如Zn与稀H2SO4反应，加入少量Na2SO4固体，生成H2速率不变。 3．压强对气体反应速率的影响，实质上是气体物质浓度的改变： ❶恒温恒容时——①通入反应物气体，浓度增大，反应速率加快；②通入不稀有气体(或非反应气体)，总压强虽增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 ❷恒温恒压时——充入稀有气体(或非反应气体)，则体积增大，各物质浓度减小，其反应速率是减小的。 化学反应限度 1．可逆反应的三性 双向性 反应物生成物 两同性 ________条件 正、逆反应________进行 共存性 反应物、生成物同时存在(即反应物的转化率小于100%) 2．化学平衡状态的六特征 逆 研究对象 适用于________反应 动 动态特征 建立平衡后，正、逆反应仍在进行，属于______平衡，可用同位素示踪原子法证明 等 平衡实质 υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反应速率相等，但不等于零） 定 平衡结果 达平衡后，反应混合物中各组分的百分含量或浓度________（不可理解为相等） 变 平衡移动 化学平衡其存在是有条件的、暂时的，浓度、温度、压强条件变化时平衡会发生________ 同 等效平衡 外界条件同，同一可逆反应从不同方向（正向、逆向、双向）达到的平衡状态________ 3．化学平衡状态的判断 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假设只有A为有色气体]。 ①直接判据任何条件下的可逆反应均达到平衡 定 各组分含量、浓度保持不变 等 同一物质 生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)或在单位时间内消耗了m mol A的同时生成了m mol A 不同物质 速率之比＝化学计量数之比，但必须是________的速率，v正(A)∶v逆(B)＝m∶n ②间接标志变量不变 项目