板块1 第1章 第3节 铝、镁、铜及其化合物 金属矿物的开发利用（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（新教材新高考）

2024版·化学D（单选） 第一章 金属及其化合物 第三节 铝、镁、铜及其化合物 　金属矿物的开发利用 导电性 导热性 耐火材料 吸附 银白 紫红 导热 导电 蓝 蓝矾 0.03%～2% 金属氢化物 化合 游离 【备考目标】　1.了解金属材料的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铝、镁、铜及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 　考点1　铝及其化合物 梳理必备知识 1．铝 (1)物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的________、________和延展性，密度较小，质地柔软。 (2)化学性质 ①与非金属单质反应 ②与酸反应 ③与碱反应 与氢氧化钠溶液反应： _________________________________________________。 ④铝热反应 化学方程式：__________________________________________。 (3)铝的冶炼 2Al2O3(熔融) eq \o(=====,\s\up17(电解),\s\do17(冰晶石)) 4Al＋3O2↑。 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋3H2↑ 2Al＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Fe＋Al2O3 2．Al2O3 (1)物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，是优良的___________。 (2)化学性质 ①与H2O不反应。 ②两性氧化物 与盐酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 与NaOH 溶液反应 _______________________________ Al2O3＋2OH－===2AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O 3．Al(OH)3 (1)物理性质 不溶于水的白色胶状固体，有较强的______性。 (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①____________________________________________。 ②___________________________________________。 ③__________________________________________。 2Al(OH)3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O 4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O] (1)物理性质 无色晶体，可溶于水。 (2)明矾净水原理 明矾电离出的Al3＋发生水解，水解方程式为______________________ _______________，形成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3 (胶体)＋3H＋ 5．三个典型的反应 (1)向铝盐中加入氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 。 (2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2： AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。 (3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 巩固题组过关 题组一　铝及其化合物的性质 1．(2023·湖南常德检测)铝制品具有较强的抗腐蚀性，下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　) A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2↑ D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低 解析：选A。A项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B项，铝性质活泼，但其表面有一层致密的氧化膜，错误；C项，电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \o