板块1 第1章 第2节 铁及其化合物（PPT课件）-【正禾一本通】2024高考化学高三一轮总复习高效讲义（新教材新高考）

2024版·化学D（单选） 第一章 金属及其化合物 第二节 铁及其化合物 第四周期第Ⅷ族 银白色 磁体 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 白色 红褐色 灰绿 红褐 空气 铁屑 打开 酸 酸 加过量铁粉后过滤 【备考目标】　1.了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 　考点1　铁的单质、氧化物和氢氧化物 梳理必备知识 1．铁的单质 (1)原子结构 铁位于元素周期表__________________，原子结构示意图为，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。铁元素在地壳中的含量居第四位。 (2)物理性质 纯铁具有______的金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被____吸引的特性。 (3)化学性质 铁的性质活泼，有较强的还原性，但纯铁有很强的抗腐蚀能力。 ①Fe分别与Cl2、S反应的化学方程式： __________________________；_____________________。 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式： _________________________________________。 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2FeCl3 Fe＋S eq \o(=====,\s\up17(△)) FeS 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) Fe3O4＋4H2 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ③Fe与HNO3反应的离子方程式： 与过量稀硝酸：_____________________________________________； 与少量稀硝酸：_____________________________________________。 ④Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________。 [提醒]　①铁与氯气反应无论用量多少都生成FeCl3，而铁与盐酸反应生成FeCl2。 ②铁在潮湿空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 Fe＋NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 － 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 化合价 ____ ____ __________ 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O FeO＋2HI===FeI2＋ H2O (2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成 _____________。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4与H＋反应的离子方程式分别为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O； Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； _______________________________________________。 ③FeO与稀硝酸反应的化学方程式为___________________________ ___________________________。 ④FeO、Fe2O3与氢碘酸反应的化学方程式分别为____________________ __________________；Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 Fe3O4 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3FeO＋10HNO3(稀)=== 3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 ______固体 ________固体 与盐酸 反应 ____________________________ (离子方程式) Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热 分解 － ___________________________ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 2Fe(OH)3 eq \o(=====,\s\up17(△)) Fe2O3＋3H2O 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)