专题一 物质的分类及转化 第2讲 物质的转化（讲义）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题一 物质的分类及转化（讲义） 第2讲 物质的转化 知识点一 酸、碱、盐的化学性质 1.酸及其化学性质 （1）常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。 （2）浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现 白雾。浓硫酸具有吸水性，可用做气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌。 （3）不同的酸化学性质相似，是因为在水中都能解离出_H+_。 与指示剂反应 酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；不能使无色酚酞变色 酸＋金属→盐＋氢气 如稀硫酸＋铁：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_ 酸＋金属氧化物→盐＋水 如稀盐酸＋氧化铜：2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 酸＋碱→盐＋水 如稀盐酸＋氢氧化钠：HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 酸＋盐→新酸＋新盐 如稀硫酸＋碳酸钠：Na2CO3＋H2SO4 ===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【注意】不同的酸除具有化学性质相似之外，还因酸中阴离子不同（盐酸中含有Cl－，硫酸中含有SO42－）而有其特性，如稀盐酸可与硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，稀硫酸可与BaCl2溶液反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 [想一想]所有的金属都能与酸反应生成盐和氢气吗？ 提示：不是；如金属活动性顺序中氢之后的金属与稀硫酸不反应。 2.碱及其化学性质 （1）常见碱的物理性质和用途 ①氢氧化钠， 易 溶于水，溶解时 放出 大量的热，敞口放置易吸收空气中的水蒸气 而 潮解 ；吸收空气中的 CO2 而 变质 所以要密闭保存。俗称 火碱 烧碱、 苛性钠。 ②氢氧化钙， 微 溶于水，氢氧化钙固体俗称 熟石灰 、 消石灰 。溶液俗称 石灰水 。农业上熟石灰用于改良酸性土壤。 （2）碱的化学性质 不同的碱化学性质相似，是因为在水中都能解离出OH-。 与指示剂反应 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝；使无色酚酞变红 碱＋非金属氧化物→盐＋水 氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 碱＋酸→盐＋水 略 碱＋盐→新碱＋新盐 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 [注意]不同的碱除具有化学性质相似之外，还因碱中阳离子不同（如氢氧化钙中含有Ca2+）而有其特性，氢氧化钙与碳酸钠生成白色沉淀：Ca(OH)2+ Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH，氢氧化钠与碳酸钠不反应。 3.盐及其化学性质 （1）常见盐的俗称或存在： ①Na2CO3 俗称纯碱、苏打 NaHCO3俗称小苏打，可用于制糕点所用的发酵粉和治疗胃酸过多。 石灰石或大理石的主要成分为CaCO3 ，可作建筑材料、补钙剂； 食盐的主要成分为NaCl （2）盐的化学性质总结 化学性质 反应举例 反应类型 盐+酸==新盐+新酸 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 复分解反应 盐+碱==新盐+新碱 （注意：反应物需都可溶） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH； 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 复分解反应 盐 + 盐 == 两种新盐 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl； NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 复分解反应 盐（可溶+较活泼金属==较不活泼金属+新盐（注意：K、Ca、Na除外） Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag； Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 置换反应 [想一想]复分解反应发生的条件是什么？ 提示：酸碱盐之间能否发生复分解反应至少需满足复分解反应发生的三个条件(①生成沉淀，②生成气体，③生成水)中的任何一个。 [练习1]某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是　 　（填化学式）； （2）请写出有关反应的化学方程式： 反应①：　 　； 反应④：　 　； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　 　； （4）图