专题2《原子结构与元素性质》复习题2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题2《 原子结构与元素性质》复习题 一、单选题 1．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1 个 电子)，则这种原子的质子数是： A．11或15 B．11或13 C．7 D．15 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是 A．X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X B．含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性 C．W的简单氢化物的热稳定性比X的强 D．WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应 3．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（    ） A．F、Cl、Br、N、S “三角地带” B．过渡元素 C．相对原子质量较小的元素 D．金属与非金属元素分界线附近 4．由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 A．O的价层电子排布式为1s22s22p4 B．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C．N、As同主族，第一电离能N＜As D．电负性F＞O＞As 5．下列关于卤族元素的递变规律不正确的是 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐减小 6．某小组设计如图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论有错误的是 ① ② ③ ④ 现象及结论 A 浓盐酸 溶液 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝；非金属性 B 溶液 溶液 生成白色胶状沉淀而后沉淀消失；金属性 C 氯水 溶液 生成淡黄色沉淀；非金属性 D 稀盐酸 碳酸钙 溶液 产生气泡；生成白色沉淀；非金属性 A．A B．B C．C D．D 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．Y与Z能形成多种二元化合物 D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱 8．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是 A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个 B．图(b)中，X为 C．电负性：O>N>C D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心 9．下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg>Al>N B．第一电离能：S>P>Si C．酸性： D．电负性：F>Cl>S 10．从原子结构角度判断，下列说法不正确的是 A．稳定性： B．可以与反应生成 C．第一电离能P>S>N D．碳化硅(SiC)中C为-4价 11．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：③>②>① D．电负性：③>②>① 12．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“石田” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，不正确的是 A．Ts 的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定 13．氡(Rn)因具有放射性是室内污染物之一，Rn可发生衰变: →+。下列有关说法正确的是 A．的核外电子数是86 B．的中子数比多4个 C．和互为同位素 D．到的变化为化学变化 14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mo1-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl B．元素Y是IIIA族元素 C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 二、填空题 15．短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。