专题3 水溶液中的离子反应 练习题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》练习题 一、单选题 1．25℃时，下列说法正确的是 A．H2A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 C．醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显碱性 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Cl-、Mg2+、 B．FeCl3溶液中：K＋、、SCN-、H+ C．溶液中：Na＋、Cl-、Al3+、 D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：、Ba2＋、ClO-、Cl- 3．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是 A．V1=10V2 B．V1＞10V2 C．V1＜10V2 D．V2＞10V1 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO 5．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 6．下列实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 向盛有1 mL AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液，出现黄色沉淀 说明该温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生 验证两者都发生水解反应，且相互促进 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图①装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 B．图②在相同温度下，左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2分解的催化效果更好 C．图③装置直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁 D．图④装置无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸 8．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是 A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．71g完全溶解在一定量的水中，溶液中数子数之和为 B．由热化学方程式    可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前(1)与(g)的分子个数均为 C．6g乙酸中含共用电子对的数目为0.7 D．惰性电极电解200mL 0.5 溶液，转移的电子数最多为0.1 10．室温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH 由小到大的顺序排列正确的是 A．FeCl3、KCl、Na2SO3、Ba(OH)2 B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、Na2CO3、KCl、HCl 11．室温下向溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如溶液中的分布系数为：。下列有关说法正确的是 A．的第三级电离为：； B．适当升高温度，曲线①与曲线②的交点会右移 C．当所加NaOH溶液体积为20mL时溶液中存在关系式： D．pH为a时，约为 12．以氟磷灰石[含，和少量的、]为原料制取((氯化磷酸三钠)的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．分解氟磷灰石产生的气体为 B．滤渣1