第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是 A．N和B元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能：N＜B C．分子中N原子与B原子间形成了配位键 D．氨硼烷固态时为分子晶体 2．自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。如图甲为XeF4的结构示意图，图乙为XeF2晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是 A．XeF4是极性分子 B．XeF2晶体属于离子晶体 C．一个XeF2晶胞中实际拥有2个XeF2 D．XeF2晶体中距离最近的两个XeF2之间的距离为a(a为晶胞边长) 3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中含有4个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个 B．晶体的空间利用率： C．晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积 D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为 4．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是 A．NH4Cl晶体属于离子晶体 B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90° C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8 5．、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是 A．此化学方程式中涉及的主族元素的非金属性由大到小的顺序为>H B．配合物的中心离子的价电子排布图为 ，该中心离子的配位数是 C．配合物的配体为CN-，配位原子为N D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数为 6．SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是 A．92gSiS2中含有4mol共价键 B．SiS2为原子晶体 C．SiS2的熔沸点比CS2高 D．SiS2水解产生H2S 7．和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是 A．、都是平面三角形分子 B．、的中心原子采取的都是杂化 C．形成配合物时中N原子提供的是孤对电子，中B原子提供空轨道 D．形成配合物时中B原子提供的是孤对电子，中N原子提供空轨道 8．下列叙述正确的有几项 ①晶胞是晶体中最小的平行六面体 ②外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 ③晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 ④分子晶体中共价键键能越大，熔点和沸点越高 ⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰 ⑥将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 ⑦分子晶体中肯定没有离子键 ⑧分子晶体中都存在共价键 A．3项 B．4项 C．5项 D．6项 9．a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为 A．12∶7∶8 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 10．某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是 A．该FexNy的化学式为Fe2N B．与N等距且最近的N为8个 C．两个a位置Fe的最近距离为apm D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N 11．一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制备电子元件，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧA族 B．该晶胞中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为1：3 C．当N位于顶点，则Fe(Ⅲ)位于体心 D．该晶胞的密度为 12．配合物Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是 A．固态Fe(CO)5属于离子晶体 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键 C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成 二、非选择题（共10题） 13．如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。 A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素 (2)固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______。 (3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______NA。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___