第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g D．2min末，用O2表示的反应速率为0.024mol·L-1·min-1 2．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B．a极是负极，该电极上发生氧化反应 C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．b极反应是O2+4OH--4e-=2H2O 3．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度/℃ A 粉末 25 B 粉末 50 C 块状 25 D 块状 50 A．A B．B C．C D．D 4．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是 A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能加快反应速率 C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染 5．分解水获得H2的能量变化如图所示，下列法不正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开H-O键吸收能量 C．形成H-H键放出能量 D．分解水属于放热反应 6．一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，向容积为2 L的固定容器中通入2 molA和1 molB，3 min后达到平衡，A的物质的量是0.8 mol。下列说法正确的是 A．在3 min达到平衡时的速率υ(D)为0.1 mol/(L·min) B．当压强不变时，说明反应达到平衡状态 C．如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大 D．反应达到平衡时，υ(A)：υ(B)：υ(C)=2：1：3 7．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（    ） A．热稳定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2 B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 D．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ∆H<-117kJ/mol 8．能源与我们的日常生活密切相关，下列有关叙述中错误的是 A．我国目前使用的主要能源是化石燃料，属于不可再生能源 B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要 C．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能 D．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展 9．用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是 A．纳米铁发生还原反应 B．正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－ C．导电壳上电极反应式：＋＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O D．当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成 10．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）.下列分析正确的是 A．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2：6：7 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为2.4mol/（L•h） C．G点表示收集的CO2的量最多 D．OE段表示的平均速率最大 11．现向一密闭容器中通入lmol 和3mol ，发生反应：。下列有关说法正确的是 A．反应达到化学平衡时，生成的物质的量为2mol B．反应达到化学平衡时，反应就停止了 C．反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 D．反应达到化学平衡时，、和的物质的量浓度之比为l：3：2 12．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．是否使用合适的催化剂 C．外界温度的高低 D．反应物的本身性质 二、非选择题（共10题） 13．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg＝Mg2＋＋2Ag＋2Cl－，试书写该电池的正、负极电极反应式。正极：__________；负极：_________。 14．Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和