第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．太阳能在此过程中主要转化为电能和化学能 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ都属于氧化还原反应 C．中存在的化学键有：离子键、共价键、氢键 D．该过程产生的氢气和甲醇都可作为燃料电池燃料 2．在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．水蒸气的体积分数增大 B．氢气的浓度增大 C．平衡常数变大 D．铁的质量增大 3．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列说法错误的是 A．非金属性Z>X B．简单离子半径R>M C．M与R可形成R2Mx，该物质中含有非极性共价键 D．Y形成的化合物种类最多 4．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．①→②的总过程吸热 B．M是 C．反应过程中形成C-H键 D．催化剂使降低 5．800℃时，可逆反应 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数 K=1，800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（　　） 物质 CO H2O CO2 H2 浓度/mol•L-1 0.002 0.003 0.0025 0.0025 A．此时平衡逆向移动 B．达到平衡后，气体压强降低 C．若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动 D．正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态 6．已知断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．生成lmolH2(g)中的H-H键吸收436kJ能量 B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol-1 C．图示此反应为吸热反应 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1 7．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　） A．无论a和b是否连接均可形成原电池 B．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 9．如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应为（    ） A．氧化反应 B．吸热反应 C．放热反应 D．中和反应 10．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．盐酸和氢氧化钠反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．氢氧化钙与氯化铵反应 D．铝片和稀硫酸反应 11．在一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是 A．容器体积不变，充入少量气体 B．容器体积不变，充入少量氢气 C．增大压强使容器体积变小 D．容器体积不变，充入少量气体 12．如图所示，为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是 A．过程①将太阳能转换成化学能 B．电能属于一次能源 C．能量利用率：燃料电池比直接燃烧高 D．过程②将化学能转换为电能 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)小苏打的化学式：___________，CO2的电子式：___________。 (2)请写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。 (3)铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，铯在元素周期表中的位置___________。 14．写出物质的化学式或名称： （1）硫酸铁___  硝酸铵___  Ba(OH)2___  AgNO3___  氧化铝___  氯化镁___ （2）1molAl2(SO4)3含有___molSO42-，含有___个Al3+(NA=6.02×1023) 15．下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题： (1)元素Fe在周期表中的位置为________。 (2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示) (3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示) (4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。 (5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式