第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是 A．Na的熔点比K的高 B．K与H2O的反应比Na剧烈 C．K在O2中燃烧的产物更为复杂 D．KOH的碱性比NaOH强 2．下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W四种元素的叙述中正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．简单离子还原性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构 3．下列叙述中肯定能说明R的金属性比X金属性强的是 A．R原子失去的电子数比X原子多 B．R、X原子最外层电子数相同，且R原子半径比X原子半径大 C．1 mol R从酸中置换出的H2比1 mol X从酸中置换出的H2多 D．R原子电子层数比X原子的电子层数多 4．不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功O2气体，O含有的中子数为 A．18 B．10 C．8 D．20 5．下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（    ） A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素 C．氢元素是宇宙中天然元素之母 D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 6．第三周期主族元素，浓度均为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：R>N B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物只含有离子键 D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7 7．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是 A． B． C． D． 8．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是(　　) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 9．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，含的浓溶液可与发生氧化还原反应，RX溶液常在玻璃上蚀刻花纹。下列推断错误的是 A．原子半径：Y>Z>W>X>R B．简单氧化物稳定性：X>W>Y C．RXW中W显-2价 D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构 10．X、Y、Z、W为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（    ） A．四种元素形成的简单离子半径最小的为X B．Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键 C．可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度 D．四种元素均可形成氢化物 11．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 A．少量W单质保存在煤油中 B．W、X对应的简单离子半径顺序为W＞X C．Y的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸 D．该漂白剂的漂白原理与SO2相同 12．下列物质中，不含硅酸盐的是 A．陶瓷 B．硅芯片 C．玻璃 D．普通水泥 二、非选择题（共10题） 13．下图是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)①-⑩元素中最稳定的原子是_______(填元素符号)；形成的气态氢化物稳定性最强的是_______(填氢化物的化学式)。 (2)②的最高价氧化物的电子式为_______；用电子式表示⑤和⑥形成化合物的过程：_______。 (3)①和⑦金属性相似，①的最高价氧化物对应的水化物与KOH溶液反应的离子方程式为_______。 (4)某同学设计了如下实验证明非金属性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色胶状沉淀，易挥发。 该同学打开分液漏斗活塞，观察到A中产生气泡，B中出现白色胶状沉淀即认为非金属性③>②>⑧。请问该同学的结论合理吗_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______。 14．现有下列5种与生产生活相关的物质：①氯化铁；②过氧化钠；③氧化铁；④；⑤碳酸氢钠。用序号填空： (1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是___________。 (2)常用于蚀刻印刷电路铜板的“腐蚀液”的是___________。 (3)考古时可用来测定文物年代的是___________。 (4)在呼吸面具或潜水艇中用作供氧剂的是___________。 (5)可用来治疗胃酸