第4章 氧化还原反应和电化学 单元测试 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》检测题 一、单选题 1．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有少量酸性溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在 C 向盛有3 mL 0.1 mol·L 溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1 mol·L KI溶液，观察生成沉淀的颜色 D 将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化 铁钉能发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 2．Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是 A．Fe电极为正极 B．Cu电极上发生还原反应 C．移向Fe电极 D．外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe 3．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示，电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，下列说法错误的是 A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B．充电时阴极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中OH−通过隔膜从正极区移向负极区 4．已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是 A．在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存 B．根据以上方程式可以得到氧化性： C．可以推理得到： D．在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个 5．近年来，科学家们发现将微生物应用到污水处理上效果显著，不存在二次污染问题。某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。下列说法错误的是 A．a电极反应式为 B．左池消耗的与右池消耗的的物质的量之比为 C．若b极产生了的气体，则穿过质子交换膜进入左室的数目为 D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接极 6．燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是 A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应 B．通入氧气的电极上电极反应式为 C．电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动 D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体 7．利用微生物电池除去废水中CH3COO-，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水。下列说法错误的是 A．负极反应为：CH3COO-+2H2O–8e-=2CO2+7H+ B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：1 8．LiOH是生产锂离子电池的原材料之一，如图为以石墨作电极电解制备LiOH的原理示意图，电解液为LiOH溶液和LiCl溶液，中间为阳离子交换膜。下列说法错误的是 A．气体X为，M区电解液为LiCl溶液 B．电解过程中由M区穿过阳离子交换膜移入N区 C．阳极的电极反应式为 D．若电路中转移了0.2 mol电子，则理论上产生标准状况下1.12 L气体Y 9．某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。 变红   变红变蓝   i.包裹锌片的铁钉 ii.包裹铜片的铁钉 已知：K3[Fe(CN)6]遇到Fe2+能产生蓝色沉淀。 对有关实验现象及分析正确的是 A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度i快 B．随着反应的进行，培养皿i和ii中均出现红褐色浑浊 C．培养皿ii中对铁钉的防护是牺牲阳极保护法 D．该探究实验证明金属的防护需要给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属 10．Li—FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其装置图如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+ 2Li2S。下列说法不正确的是 A．Li为电池的负极，电极反应式为Li—e— =Li+ B．电池工作时，电子由Li电极流向FeS2电极，经熔融LiCF3SO3回到Li电极 C．正极的电极反应式为FeS2 +4e—=Fe+2S2— D．熔融的LiCF3SO3不能用Li