第三章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．CO2和SiO2 B．MgCl2和CaO2 C．SiO2和SiC D．氩和干冰 2．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 B．该晶胞的体积为b3×10-27cm3 C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。则储氢后化学式为FeMg2 H2 3．氮化碳结构如图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价 C．氮化碳的化学式为C3N4 D．氮化碳中共价键键能大于金刚石中共价键键能 4．下列各项比较中前者大于后者的是 A．Na和Mg的熔点 B．和中心原子的价层电子对数 C．和的键能 D．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点 5．下列有关晶胞的说法正确的是 A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用 C．晶胞均为长方体 D．不同晶体的晶胞不一定相同 6．下列推测合理的是 A．四卤化硅中仅SiF4能形成SiF配离子，这是由于F－半径最小 B．已知SiH3Cl+4H2O=3H2↑+H4SiO4+HCl，则可推知CH3Cl+2H2O=3H2↑+CO2+HCl C．高温条件下SiCl4与NH3反应可生成Si3N4和NH4Cl D．Si3H8分解温度高于C3H8 7．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．一水合甘氨酸锌中C、N原子的杂化轨道类型都为sp3 B．一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为4，配位原子为O、N C．基态Zn2+价电子排布式为3d84s2 D．一水合甘氨酸锌中元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞ O＞C 8．结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是 A．碳化铝，黄色晶体，熔点，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点，熔融态不导电 C．五氟化钒，无色晶体，熔点，溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电 9．有机化合物W能与Cu2+形成化合物Q，W和Q的结构如图所示。 下列说法正确的是 A．W中N原子的杂化方式为sp B．基态Cu2+的价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9 C．氢键对Q在水中的溶解性的影响是增大 D．W与Cu2+形成的Q中含有配位键 10．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所示。 下列说法正确的是 A．X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4molX-X键 B．Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体 C．[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形 D．Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z2-有2个 11．下列叙述错误的是 A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 B．金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 12．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2 C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS2 13．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．电负性： B．分子中C原子为杂化 C．单质硫属于共价晶体 D．中化学键只有键 14．下列说法正确的是 A．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化 B．超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的分子聚集体 C．按照现有构造原理，理论上元素周期表第八周期应有32种元素 D．玻尔理论不仅成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 15．如图，①～④是从NaCl晶体或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，其中属于从NaCl晶体结构中分割出来的结构示意图是 A．①和③ B．②和③ C．②和④ D．①和④ 二、填空题 16．钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是_______。 1