第六章《化学反应与能量》检测题2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ C．1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ D．形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 2．一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A．前内，P的平均反应速率为 B．该反应的化学方程式为 C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0 3．在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是 A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．氨气的百分含量不在变化 C．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 D．混合气体的质量不随时间的变化而变化 4．一定温度下，按2：1加入反应物发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．恒压条件下的转化率高于恒容条件下的转化率 B．平衡后各物质浓度之比为2：1：2 C．恒容时按2：1再加入反应物，新平衡后SO2(g)和O2体积分数均增大 D．恒容时平均分子量不变或密度不变均能证明该反应已达平衡 5．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭取暖 B．炸药爆炸 C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 D．酸与碱的中和反应 6．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mol和0.3mol，加入催化剂发生反应，、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，(正)(逆) B．加入催化剂反应速率不变 C．时容器内气体的总压强比时的大 D．时，容器中 7．一 定量的锌与足量稀硫酸反应制取H2，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（    ） ①加入少量胆矾晶体  ② 加入一定量的食盐水  ③加入少量的CH3COONa固体 ④锌块换成锌粉   ⑤加少量浓硫酸   ⑥ 加入少量KNO3固体  ⑦加水稀释 A．①②③⑦ B．①②③ C．②③⑥⑦ D．②③⑦ 8．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2 9．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（    ） A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑ D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2 10．将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“”的是已知：与溶液反应产生蓝色沉淀 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)反应中，表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.45mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.2mol·L-1·min-1 12．下列说法中，正确的是（    ） A．干冰升华要吸收大量的热，属于化学反应中的吸热反应 B．人们用氧炔焰焊接或切割金属，主要是利用了乙炔燃烧时所放出的热量 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D．NaOH固体溶于水后温度升高，说明NaOH的溶解只有放热过程 13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L