第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．氢键对物质的溶解度影响很大，下列物质在水中的溶解度跟氢键无关的是 A．Cl2 B．CH3CH2OH C．HF D．HNO3 2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 3．关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是 A．NH3的结构式： B．Cl－的结构示意图： C．HCl的电子式： D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成 4．关于碳、氮、硅和硫及其化合物的叙述错误的是 A．中阴离子中心原子的杂化方式为 B．在、、中；键能： C．离子和互为等电子体，空间构型均为直线形 D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 5．一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B．简单离子半径： Q<Z<W C．电负性大小： Q>Z>Y>X D．阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 6．下列有关硝酸的说法正确的是 A．NO的空间构型为三角锥形 B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 7．下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力 B．ClO的空间结构为平面三角形 C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形 8．下列实验方案设计能达到实验目的的是 实验目的 实验方案设计 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入1mL2%溶液，观察现象 B 鉴别矿物油和地沟油 向矿物油和地沟油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察 C 判断是否为两性氧化物 向装有圆体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，观察现象 D 证明为蓝色 分别取少量、、、、、KBr固体溶于水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 9．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： X＞Z＞ W B．电负性： X＞Z＞ W C．W、Y、Z最简单氢化物的沸点：Z＞Y＞W D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 10．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是 A．NH3和H2O B．HCl和KCl C．H2O和H2O2 D．NaCl和NaOH 11．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是 A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2 C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化 12．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子(CH)、碳负离子(CH)、甲基(－CH3)等微粒。下列说法不正确的是 A．CH的空间构型为平面三角形 B．CH中所有的原子不都在一个平面内 C．键角：CH＞CH D．－CH3的电子式是 13．当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是 A．C2H5CH=CHCH(CH3)—CH=CHC2H5 B． C．HCOOH D．C6H5CH(CH3)CHO 14．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是 A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5 D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl 15．已知：(甲苯，M)(顺-1,2-二苯乙烯，N)，下列关于M、N的说法中，正确的是 A．M、N均属于苯的同系物 B．M→N的过程中碳原子的杂化方式没有改变 C．M、N均可以使溴水或酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色 D．N的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为1：2：2：1 二、填空题（共8题） 16．亚硫酰氯(SOCl2)在农药、医药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄色液体，易挥发，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列