第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列有关超分子的说法错误的是 A．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 B．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力 C．超分子具有分子识别的特性 D．分子以共价键聚合形成超分子 2．关于测定晶体结构错误的是 A．对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子 B．经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C．经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型 D．经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置 3．2021年5月15日，我国探测车“祝融号”成功登陆火星。其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金，下列说法错误的是 A．Si的电负性大于Al B．和都属于分子晶体 C．Al和Si都位于元素周期表的同一个周期，金属和非金属交界处 D．由于硅原子最外层4个电子，相对稳定，在自然界中有单质硅存在 4．关于SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O的反应和粒子的说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．CCl4的比例模型 C．沸点：HCl<HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同 5．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 6．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是 A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．金刚石为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构 D．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 7．下列关于离子晶体CaF2的叙述正确的是 A．CaF2的熔点低于CaCl2的熔点 B．Ca2+与F–间仅存在静电吸引作用 C．CaF2中所含化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．阴阳离子个数比为2∶1的物质，其晶体结构均与CaF2的晶体结构相同 8．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．基态氮原子的价电子排布图： C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 9．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 10．配合物MA1(结构如图)呈紫色，施加-2.7~2.5 V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法正确的是 A．第一电离能：P>F B．1 mol MA1中配位键数为6 NA C．MA1中C原子的杂化类型均为sp2 D．MA1中键长：C- C> C=C 11．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 12．2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是 A．该物质与石墨互为同素异形体 B．该物质很稳定，难与其他物质反应 C．该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构 13．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。 已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是 A．除杂时的离子方程式为 B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行 C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用 D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2固体 14．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用下图所示装置测定样品AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是 A．氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4 B．X可以是CCl4，因为NH3不溶于CCl4而易溶于水 C．若广口瓶中液体未装满，测得NH3的体积将偏大 D．若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为 15．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生