1.2反应热的计算 同步练习 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．已知在25℃、Pa下，1 mol 生成和的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．甲为气态水，乙液态水 B．甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲 C．热化学方程式为： kJ·mol D．形成1 mol 中的化学键需吸收930 kJ的能量 2．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．e是 B．a、b、c、d、e中c最稳定 C．反应的热化学方程式为 D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为 3．部分化学键的键能数据如表： 化学键 496 243 431 463 则的为 A．+125 kJ⋅mol B．125 kJ C．-118 kJ⋅mol D．-118 kJ 4．在一定条件下，SO2气体被O2氧化成SO3气体时转化率为80%。在此条件下，充入32gSO2气体和适量O2，共放出热量39.32kJ，据此可知，下列热化学方程式正确的是 A．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=+98.3kJ•mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=+196.6kJ•mol-1 C．SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.3kJ•mol-1 D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-245.75kJ•mol-1 5．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成吸收热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 6．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 7．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A．+172kJ/mol B．+400kJ/mol C．+29kJ/mol D．+254kJ/mol 8．一种以太阳能热源分解水的历程如图所示： 已知：过程I： 过程II： 下列说法正确的是 A．转化过程中FeO作催化剂 B．该过程说明，常温下FeO易溶于水 C． D．2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量 9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol ③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) △H=-128.1kJ/mol 则反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g)的反应热△H为 A．+86.9kJ/mol B．+652.9kJ/mol C．-86.9kJ/mol D．-652.9kJ/mol 10．在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是 A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多 C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量 11．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则燃烧的热化学方程式为 A． B． C． D． 12．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D．三种化合物中B最稳定 13．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是 A．过程中是中间产物 B．该过程的热化学方程式可以表示为： C．过程II中3的总能量高于1 D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 14．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g) △H=+64kJ/mol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O₂(g) △H=-196kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-572kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu