第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示。下列说法正确的是 A．M的单质通常保存在煤油中 B．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 C．Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D．Y是其同周期元素中第一电离能最大的元素 2．我国北斗导航卫星使用了铷()原子钟。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的中子数 C．原子核内中子数是48 D．的价电子排布式为 3．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 4．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是(　　) ①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)   ②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)  ③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)   ④r(Fe3＋)>r(Fe2＋)>r(Fe) A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③ 5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子 6．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099 最外层电子数 1 1 6 6 7 下列有关说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．气态氢化物的热稳定性：W>Z C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性 D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质 7．“天宫课堂”“冬奥会”“新冠疫情”是最近人们谈得较多的话题，下列有关说法错误的是 A．天宫材料Ti的电子排布简式：[Ar]3d24s2 B．火炬“飞扬”使用的是碳纤维复合材料，碳纤维属于有机物 C．冬奥会使用了利用回收的塑料瓶加工成的工作服，体现了材料的循环再生理念 D．有机含氯消毒剂二氯异氰尿酸(C3HCl2N3O3)属于烃的衍生物 8．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．非金属性：S＜Cl C．金属性：Mg＞Al D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 9．下列说法正确的是 A．某基态原子的核外电子排布式为，该原子核外电子共占据4个轨道 B．第一电离能越大的元素，其电负性也越大 C．C原子的基态电子排布式写成，它违背了能量最低原理 D．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是 A．最简单氢化物的沸点：Y＞Q B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W C．Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态 D．Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小 11．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是 X Y Z W A．元素W位于第三周期第ⅤA族 B．非金属性：X>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D．Z的最高化合价为＋5价 12．有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：W>Y B．简单离子半径：Z<W<Q C．含氧酸的酸性：Q>Y D．X、Z、W三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物 13．1991年，我国著名化学家张清莲准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。已知铟(In)的原子结构如图所示，下列说法错误的是 A．In为长周期元素 B．In易导电导热 C．In在反应中易得电子 D．结构示意图中X=49 14．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．沸点： 15．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝 (CuS)。已知：。下列说法正确的是 A