第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题 1．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　) A．MgO>Rb2O>BaO>CaO B．MgO>CaO>BaO>Rb2O C．CaO>BaO>MgO>Rb2O D．CaO>BaO>Rb2O>MgO 2．下列相关比较中，不正确的是 A．沸点：N2＜CO B．熔点：Na＜Mg＜Al C．分解温度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 D．热稳定性：H2O>H2S>H2Se 3．通过反应4BI(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤对电子数之比为3：1 B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2180℃，它属于共价晶体 D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 4．关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是 A． B．金刚石碳化硅晶体硅 C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D． 5．Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是 A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中 B．、和的氧化性由强到弱的顺序为 C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为 D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为 6．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A．117a3d B． C． D． 7．下列有关物质的晶体类型分析正确的是 A．Na2O、Na2SO4、H2SO4均为离子晶体 B．常温下能导电的物质属于金属晶体 C．由单原子构成的物质一定是共价晶体 D．物质中存在共价键的晶体可能是离子晶体 8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aC3B3·bDB2(固态物质，a，b为系数)为载体，利用Au—Pd纳米颗粒催化气态单质A2、B2合成A2B2，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．C2B3、DB2均具有较高熔点 B．地壳中元素含量：B>C>D C．D、C的氧化物均是酸性氧化物 D．A与B形成的化合物只含极性键 9．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示.下列有关氮化碳的说法不正确的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的分子式为C3N4 C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构 D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 10．下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。 元素 X W Y Z R 原子半径(pm) 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1 下列叙述错误的是 A．第一电离能大小顺序为：W＞Z＞Y B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 C．电负性的大小顺序为：W＞Y＞Z D．Y与R、Y与X均可形成含有非极性共价键的化合物 11．氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是 A．均可以与磷酸反应形成离子化合物 B．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 C．与足量的发生加成反应后，分子的手性碳原子数均发生了改变 D．羟基氯喹比氯喹的水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快 12．Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A．26Fe位于元素周期表第六列，属d区 B．该物质的化学式为Li2Fe9As2 C．A、B处的两个As原子之间距离为 D．晶体中Fe原子等距最近的As原子有8个 13．下列说法符合科学性的是 A．某厂生产的食盐有益于人体健康，它是纳米材料，易吸收、易消化 B．某厂生产的食盐，处于液晶状态，是日常生活中不可缺少的物质 C．金的常规熔点为1064℃，但尺寸金的熔点仅为327℃左右，所以纳米金属于分子晶体 D．液晶是一种具有晶体性质的特殊物质，可用于制造液晶显示器 14．铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，下列说法不正确的是 A．铜离子的电荷数为+1 B．铜离子的配位数为2 C．晶胞中含4个铜离子 D．晶体中含O－O共价键 15．近日，中科院福建物质结构研究所的曹荣合成了单原子Fe-N4催化剂(FeSAs/PTF)，如图所示。已知：熔点为28