第3章 物质在水溶液中的行为 检测题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题 1．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 在pH=4时，比较与结合能力强弱 向溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解，说明在pH=4时，结合的能力更强 B 检验溶液中是否含钠元素 将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧 火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素 C 比较与溶度积的大小 向含等物质的量浓度的、溶液中滴加少量稀烧碱溶液 产生蓝色沉淀，说明的溶度积更小 D 比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱 分别测定、饱和溶液的pH 前者小，说明亚硫酸酸性更强 A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下 0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将 pH=x 的 H2SO4 溶液和 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=y，则x 为 A．1 B．2 C．3 D．4 3．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象可推测 A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．HR应为无色 D．R-应为红色 4．下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 配制氯化铁溶液 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 B 证明酸性 用计测定溶液、溶液的，前者小 C 除去中的 将混合气体通过饱和食盐水 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入25%溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 5．实验室用溶液滴定某浓度的25.00mLNaCl溶液，滴定曲线如图所示。已知常温下，，(砖红色)，(黑色)，下列有关说法正确的是 A．实验室可选择溶液代替同浓度的溶液作指示剂 B．标准液应装在棕色的碱式滴定管中，算出待测氯化钠的浓度为 C．为了防止沉淀吸附指示剂，在滴定过程中需要不断搅拌 D．由图可知，达到滴定终点前，若溶液少滴一滴，则 6．已知X、M都是中学常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓ ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．②③ B．①③ C．④⑤ D．②④ 7．下列说法正确的是 A．用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液 B．用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56 C．滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 D．用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒 8．某同学以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．需用盐酸润洗锥形瓶 B．水电离出的氢离子浓度： C．滴定结束后俯视读数会导致测得盐酸的浓度偏低 D．滴定终点时，溶液由浅红色变为无色 9．下列实验操作错误的是 A．滴定管使用前需要检查滴定管是否漏水 B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶 C．用干燥的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH D．已知浓度溶液滴定未知浓度溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 10．下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．常温下，pH=1的溶液中：、、、 C．常温下，的溶液中：、、、 D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 11．下列反应的离子方程式中不正确的是 A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑ B．在碱性条件下，被氧气氧化成：+2O2+2OH−＝+3H2O C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O D．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性： B 向盛有溶液的试管中滴加几滴