第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第4周期元素 B．R一定是第ⅣA族元素 C．R一定是第ⅦA族元素 D．R的氢化物化学式为H2R 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．离子半径大小关系：Y＞Z＞X＞W B．遇到蓝色石蕊试液只会变红不会褪色 C．X的非金属性强于Y，故氢化物的稳定性一定满足X＞Y D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 3．淡蓝色的金属镓与铝同族，其放在手心就能熔化，沸点为2403℃，常温下在干燥的空气中稳定，但能溶于强酸和强碱，与其他金属熔合可改善性能。下列有关嫁的性质叙述正确的是 A．镓的熔点高 B．镓不与氧气反应 C．镓能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．镓形成合金的熔点比嫁高 4．下列有关碱金属结构和性质的描述，正确的是 A．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．碱金属单质的金属性很强，加热时与氧气发生反应生成的氧化物形式为 C．碱金属都应保存在煤油中 D．碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 5．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是 A．它是O3的一种同素异形体 B．它是16O2的同分异构体 C．18O2与16O2互为同位素 D．1mol18O2分子中含有20mol电子 6．W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。W、Z同主族，X、Z的质子数相差3，X和Y最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．X分别与W、Z元素均可形成两种或两种以上二元化合物 C．ZW为共价化合物 D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z强 7．下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 8．在一定条件下，XO与X-可发生反应：XO+5X-+6H+=3X2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 A．元素X位于周期表中第三周期 B．XO中的X既能被还原又能被氧化 C．X2在常温常压下一定是气体 D．XO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 9．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A NaCl溶液 (Na2CO3) 加入适量的溶液、过滤 B MgO固体 (Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 C 固体 (Na2CO3) 加热至恒重 D 气体(HCl) 通过饱和溶液洗气、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。下列说法中错误的是 A．Al13与Al14互为同素异形体 B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的 C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑ D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 C．Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水 D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多 12．某原子的最外层电子排布为，则该元素在周期表中的位置为 A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族 C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族 13．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是 A．制备Cl2 B．氧化Br－ C．萃取分液 D