第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是 A．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 B．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质 C．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成 D．等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性 2．如图所示，食盐晶体由钠离子和氯离子构成。已知食盐的M＝58.5g·mol－1，食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加 德罗常数为6.0×1023mol－1，在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下列哪个数据（     ） A．3.0×10－8cm B．3.5×10－8cm C．4.0×10－8cm D．5.0×10－8cm 3．下列有关说法正确的是 A．CO的空间构型为三角锥形 B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有8molσ键 C．键角比较：SO2>SO3 D．M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图，该材料的化学式为M3C60 4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca（OH）2 C．H2O D．CH4 5．硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是 A．晶胞中硒原子的配位数为12 B．晶胞中d点原子分数坐标为 C．相邻两个Zn原子的最短距离为nm D．电负性：Zn>Se 6．某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。实验I：向溶液中通入至饱和，发现溶液变成红色，静置后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：能与微粒形成红色配合物。该小组同学猜想可能是与形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验： 序号 实验 加入试剂 现象 II 的溶液；再滴加几滴盐酸 溶液变成红色，比I红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色 III 的溶液 溶液变成红色，比II中溶液红色深 下列说法不正确的是 A． B．根据实验II和实验III现象对比，红色物质可能与有关 C．与溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应 D．与溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，己烯中含有的数为0.2NA B．5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1NA C．1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D．60gSiO2中含有的Si-O键数为4NA 8．下列叙述正确的是 A．如图所示为面心立方体银的晶胞，其晶胞中有14个银原子 B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大 C．固态时能导电的晶体一定是金属晶体 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 9．下列说法中错误的是 A．含有配位键的化合物就是配位化合物 B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应等领域都有着广泛的应用 10．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：apm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。下列说法不正确的是 A．CuCl晶胞中Cl原子的配位数为4 B．晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为2a C．图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为(，，) D．CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm-3，CuF比CuCl熔点高的原因是CuF的稳定性比CuCl强 11．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 C．Li、Na、K、Rb、Cs D．Rb2O、BaO、CaO、MgO 12．碳铂(，结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，下列说法错误的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．是由极性键构成的极性分子 C．碳原子的轨道杂化方式有、两种 D．1 mol该配合物含有4 mol配位键 13．下列叙述正确的是 A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D．含有共价键的晶体一定是原子晶体 14．下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是 A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4 B．SiO2中硅原子与