1.2反应热的计算同步练习题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ) 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是 A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1 2．肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能/() 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A．空间结构是直线形 B．比能量高 C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 3．我国科学家提出了由和直接转化为CH3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。则下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．曲线a的活化能大于曲线b C．上述化学工艺符合绿色化学要求 D．按照曲线b发生上述转化反应，其中和的转化率相对高些 4．已知反应：①  ， ②  ， ③  ， 则反应的为 A． B． C． D． 5．环氧乙烷( )可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为 ① ② A． B． C． D． 6．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。 在此条件下，下列叙述正确的是 A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1 B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍 C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1 7．下列说法正确的是 A．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 B．吸热反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量是氢气的燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ 8．已知下列热化学方程式： H2O(g)=H2O(l) △H=Q1kJ·mol-1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=Q2kJ·mol-1； C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=Q3kJ·mol-1。 若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ) A．3Q1+Q2+Q3 B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3 D．3Q1-Q2+Q3 9．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ•mol-1 C．涉及非极性键的断裂和生成 D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化 10．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl键能分别为243 kJ∙mol−1、327 kJ∙mol−1，下列说法不正确的是 A．CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g) ΔH=−15 kJ∙mol−1 B．CH4与Cl2的取代反应是放热反应 C．ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当 D．1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ 11．以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： 的说法中，正确的是 A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量 B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量 C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量 D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能