第一章 物质及其变化 测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 一、选择题 1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应①KOH+Cl2→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，下列说法正确的是 A．Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．若2L2mol/L的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下Cl244.8L C．K2FeO4具有强氧化性，在碱性条件下的氧化能力比KClO强 D．按过程①②反应得到3.96kgK2FeO4，理论上消耗Cl2为30mol 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．KMnO4=K++MnO B．BaCl2=Ba2++2Cl- C．KHCO3=K++H++CO D．H2SO4=2H++SO 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 4．实现下列物质的转化，一定需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C．HCl→NaCl D． 5．通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B．石灰石加入稀盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O C．Fe加入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ 7．某温度下，Cl2与溶液发生以下两个反应：，。完全反应后测定混合溶液中与的个数比为3：1，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 A．1：2 B．21：5 C．3：1 D．2：1 8．是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连 下列说法正确的是 A．图乙中的处于熔融状态 B．电离产生定向移动的离子 C．在外电场的作用下才能发生电离 D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 9．某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO4，产生褐色斑点，如果用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++______(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．离子方程式横线上的生成物是OH- C．配平离子方程式，H+的计量数是6 D．标准状况下，有5.6 LCO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol 10．下列叙述涉及氧化还原反应的是 A．蜡炬成灰 B．水滴石穿 C．刻舟求剑 D．铁杵成针 11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖 B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质分类的正确组合是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 过氧化氢 氢溴酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 B 氧化钙 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氨水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 A．A B．B C．C D．D 13．实验室用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，下列关于胶体的说法错误的是 A．丁达尔效应可以用于区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是胶体的微粒直径介于1~100nm之间 C．可用半透膜分离提纯Fe(OH)3胶体 D．先将FeCl3饱和溶液逐滴滴入蒸馏水中，再用酒精灯加热煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 14．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动，下列物质属于电解质的是 A．O2 B．CO2 C．NaCl D．酒精 15．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．水滴石穿 B．氢氧化铝治疗胃酸过多 C．金属钠放入水中 D．燃料的燃烧 二、填空题 16．元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_________