1.2反应热的计算 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2反应热的计算同步练习题 一、选择题 1．化学上，规定稳定单质的生成热为0；可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氮的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)： 物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l) N2O5(g) 相对能量 (kJ·mol-1) 82 90 33 -20 11 下列推断不正确的是 A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼 B．N2O4(l)c2NO2(g)，ΔH=-86kJ·mol-1 C．N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)，ΔH=+55kJ·mol-1 D．1molN2O(g)分解成N2(g)和O2(g)需要放出82kJ能量 2．下列事实的描述或化学用语表达不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊的离子方程式为：S2O + 2H+ = S ↓+ SO2 ↑ + H2O B．甲烷的燃烧热为890.3，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) =－890.3kJ/mol C．稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O( l) =－57.3kJ/mol，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol液态水，放出的热量大于57.3KJ D．反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)在低温时不自发，高温时能自发进行，则该反应的 3．化学反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于 A．2(a-b-c) kJ·mol-1 B．2(b-a) kJ·mol-1 C．2(b+c-a) kJ·mol-1 D．2(a+b) kJ·mol-1 4．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 5．如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)。 已知下列反应： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1 ②C(s)+ O2(g)=CO(g) ∆H2 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3 下列说法不正确的是 A．∆H2＜∆H3 B．图中的能量转化方式主要为太阳能转化为化学能 C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ∆H=2(∆H3−∆H2) D．反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的∆H=∆H2−∆H3+∆H1 6．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知： ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221kJ•mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+181kJ•mol-1 ③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H3=-747kJ•mol-1 则C(s)的燃烧热为 A．221kJ•mol-1 B．393.5kJ•mol-1 C．442kJ•mol-1 D．787kJ•mol-1 7．由甲醇制备二甲醚涉及如下反应： (1)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H1； (2) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2。 下列说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．反应(2)为吸热反应 C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1 D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定 8．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断不正确的是 CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) △H1 HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq) △H2 H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g) △H3 OH-(aq)+H+(aq)H2O(l) △H4 A．△H1<0 B．△H2+△H3>0 C．△H1+△H2+△H3<0 D．△H2<△H4 9．已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 10．下列有关叙述正确的是 A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化 B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D．H+(aq)+OH-(aq)=H