第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应。若10 s时容器内剩余，则0~10 s内用的浓度变化表示的平均反应速率是 A． B． C． D． 2．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，不正确的是 A．在同温同压下，热化学方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反应热ΔH1˂ΔH2 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H˂－57.3kJ•mol-1 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H˂－38.6kJ•mol-1 D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJ•mol-1 3．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)   ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（   ） A．缩小反应体系的体积，化学反应速率加快 B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol/(L•s) 4．关于化学反应和能量变化下列判断不正确的是 A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应属于吸热反应 B．当盐酸和氢氧化钠反应时，会放出热量 C．化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程 D．Po→He +Pb，该过程属于化学变化 5．下列有关反应速率的叙述正确的是 A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止 B．碳酸钙溶于酸时，用0.1mol•L-1盐酸溶解的速率比0.1mol•L-1硫酸快 C．用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些 D．氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存 6．Pt的配合物可催化甲烷制备硫酸甲酯，反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A．物质①能降低该反应的能耗 B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成 C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变 D．该历程的总反应为 7．下列反应既属于氧化还原反应，又是放出能量的化学反应的是 A．二氧化氮气体通入水中 B．高锰酸钾受热分解 C．工业上用炭与SiO2反应制Si D．氢气与氧化铜在加热的反应 8．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图像为（　　） A． B． C． D． 9．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋e－＝Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动 10．一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(单斜)＋O2(g) →SO2(g) +297.16 kJ； S(正交)＋O2(g) → SO2(g)+296.83 kJ，下列说法错误的是 A．S(g) ＋ O2(g) → SO2(g) +Q3 Q3> 297.16 kJ B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 C．常温下正交硫比单斜硫稳定 D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应 11．某同学利用苹果制作水果原电池，检流计指针发生了偏转（如图所示）。下列说法正确的是 A．说明化学能可以转变为电能 B．苹果汁中存在稀硫酸 C．两个电极的材料都用锌片 D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 12．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．体系温度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．混合气体密度不再变化 D．v正(X)=2v逆(Y) 二、非选择题（共10题） 13．在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题， （1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H____